Fisica-pilhas

01 – São dados os potenciais-padrão químicos:
Cu2+ + 2 e --------------- > Cuo Eo = + 0,36 V
H+ + e ---------------- > ½ H2 Eo = 0,00 V
Sn2+ + 2e ----------------- > Sno Eo = - 0,14 V

a-) Para que uma reação produza gás hidrogênio é necessário que o hidrogênio oxide ou que reduza? b-) Para que um metal possa reagir com ácido clorídrico e possa produzir gás hidrogênio é necessário que ele reduza ou que oxide? c-) Qual dos metais ( Cuo ou Sno) é capaz de reagir com ácido clorídrico (HCl) e produzir gás hidrogênio?

02 – (Fuvest) Considere os potenciais-padrão:
Ce4+ + 1 e -------------- > Ce 3+ Eo = 1,61 V
Sn4+ + 2 e -------------- > Sn2+ Eo = 0,15 V a-) Equacione a reação global envolvendo esses íons. b-) Identifique o oxidante e o redutor.

03 – Com base nos seguintes potenciais-padrão:
Mg2+ + 2e -------------- > Mgo Eo = - 2,37 V
Ni 2+ + 2 e ---------------- > Nio Eo = - 0,25 V
Fe3+ + 1 e ---------------- > Fe2+ Eo = +0,77 V
Cu2+ + 2 e ---------------- > Cuo Eo = +0,34 V a-) Assinale as reações possíveis:
( ) Mg2+ + Nio ---------- > Mgo + Ni2+
( ) Cu2+ + Mgo ---------- > Mg2+ + Cuo
( ) Ni2+ + 2 Fe3+ -------- > Nio + 2 Fe2+
( ) Cu2+ + 2 Fe2+ ------- > Cuo + 2 Fe3+
Justifique as escolhas.

b-) Qual é a espécie química que perde elétrons mais facilmente?

c-) Calcule a ddp da pilha constituída por eletrodos de cobre e magnésio.

04 – Qual deve ser a principal característica de um metal para que sirva de eletrodo de sacrifício do ferro?

05 – Equacione as eletrólises: a-) ígnea de ZnO b-) em solução aquosa de KI. c-) em solução aquosa de AgNO3
E indique o produto do cátodo e o produto do ânodo em cada uma delas.

06 – Qual foi a massa de ferro depositada após a passagem de 1 mol