extração com solvente

Lista 2 – Exercícios de Análises de Processos Físico-Químicos I
Prof. Jean Benassi

1) Um técnico de laboratório pesou 2,4 g cloreto de sódio (NaCl), para utilizar em um experimento específico. Quantos mols de NaCl ele utilizou?
2) Uma barra de chocolate de 100 g contém 30 % de glicose (C6H12O6). Quantos mols de glicose contém nessa barra de chocolate?
3) Com apenas 0,1 mol de dicromato de potássio (K2Cr2O7), é possível tornar 1 litro de água numa solução de coloração violeta forte. Quanto em massa (g) há em 0,1 mol de K2Cr2O7?
4) Em 1 litro de cândida utilizada como desinfetante doméstico, contém 1,5 mol de hipoclorito de sódio (NaClO). Quantos gramas de hipoclorito de sódio contém em 1 litro de cândida?
5) Em uma piscina olímpica cabem 100 mil litros de água. Se essa piscina for preenchida com ar atmosférico (79 % N2 - 21 % O2). Quantos gramas de N2 e O2 cabem nessa piscina? Considere na
CNTP.
6) O vinagre comercial contém 30 g de ácido acético (H3CCOOH) em 1 litro. Quantos mols de ácido acético contém o vinagre?
7) Uma bexiga foi enchida com 3,5 litros de gás hidrogênio (H2). Quantos mols de gás hidrogênio contém nessa bexiga? Considere na CNTP.
8) Pesou-se 4 g de uma substância X para se obter 0,1 mol dessa substância. Qual é a massa molar da substância X?
9) Para realizar uma análise de teor de cloro ativo, utiliza-se uma solução padronizada de tiossulfato de sódio (Na2S2O3). Para preparar essa solução, o técnico de laboratório pesou 31,6 g de tiossulfato de sódio para 1 litro de água. Quantos mols de Na2S2O3 contém nessa solução?
10) Para produzir 1 mol de sulfato de sódio (Na2SO4) é necessário reagir 2 mols de hidróxido de sódio (NaOH) com 1 mol de ácido sulfúrico (H2SO4). Quantos gramas de hidróxido de sódio e ácido sulfúrico foram utilizados na reação? Qual a massa de sulfato de sódio obtido?
Equação geral da reação:
2 NaOH + H2SO4
Na2SO4 + 2 H2O

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