equilibrio quimico

Questões
1) Discuta o efeito observado na Etapa A a partir da equação de equilíbrio da reação e das adições realizadas.
Reação completa: FeCl3(aq) + 3NH4SCN(aq) → Fe(SCN)3(aq) + 3NH4Cl(aq)
Vermelho tijolo
R.: No tubo II, a solução ficou com uma cor vermelho-acastanhada mais intensa que a do tubo I, pois ao adicionar o cloreto de ferro III que é um dos reagentes, aumentou-se a concentração do íon Fe3+, fazendo com que o equilíbrio fosse deslocado para a direita, consumindo a substância adicionada e favorecendo a formação de produto.
No tubo III a solução ficou com uma cor vermelho-acastanhada mais intensa que no tubo I e II, pois ao adicionar o tiocianato de amônio que é um dos reagentes, foi fornecido ao sistema mais íons SCN-, fazendo com que o equilíbrio fosse deslocado para a direita, consumindo a substância adicionada e favorecendo a formação de produto.
Já no tubo IV a solução ficou com uma coloração amarelo-clara, diferente do tubo I, pois ao ser adicionado o cloreto de amônio que é um produto, o equilíbrio se deslocou para a esquerda, favorecendo a formação dos reagentes.

Tubos I, II, III e IV respectivamente
2) De acordo com as reações abaixo e com o observado na Etapa B, em qual reação ocorre o equilíbrio? Por quê?

AgNO3(aq) + NaCl(aq) → (ou ?) AgCl(s) + NO3-aq) + Na+(aq)

AgCl(s) + 2NH4OH(aq) → (ou ?) [Ag(NH3)2]+(aq) + Cl-(aq) + 2H2O(l)

R.: O equilíbrio ocorre na reação AgCl(s) + 2NH4OH(aq) [Ag(NH3)2]+ Cl - + 2H2O.O cloreto de sódio ao reagir com o nitrato de prata deixou a solução branco leitoso, devido a formação do precipitado de AgCl. Depois de descartar o líquido, o precipitado formado reagiu com o hidróxido de amônio em excesso, formando um sal complexo de prata e amônia, deslocando assim o equilíbrio em direção aos produtos. Ao se adicionar HNO3, ele reagiu com o sal complexo, formando novamente o precipitado de AgCl, demonstrando assim que o equilíbrio foi descolado em direção aos reagentes.