Eletroquimica

Eletroquímica engloba um grupo de métodos analíticos baseados nas propriedades elétricas da solução do analito quando este faz parte de uma célula eletroquímica.
Medidas eletroquímicas são específicas para um estado de oxidação particular de um elemento. Um exemplo é a determinação da concentração das espécies numa mistura de cério (III) e cério (IV). Outra vantagem é em relação ao baixo custo dos equipamentos.
Uma célula eletroquímica consiste de dois condutores elétricos chamados de eletrodos, cada um submerso na solução eletrolítica apropriada. Para a montagem de uma célula, é necessário que os eletrodos estejam conectados externamente por um fio condutor; que as duas soluções eletrolíticas estejam em contato que permita o movimento de íons entre elas; e que uma reação de transferência de elétrons possa ocorrer em cada eletrodo.
As duas soluções são ligadas por uma ponte salina, que constitui de um tubo cheio de uma solução saturada de um eletrólito. Os finais do tubo são fechados com uma membrana porosa que permite o movimento de íons sem acabar transferindo solução de uma cuba para outra.
O propósito da ponte é isolar o conteúdo das duas meia-células enquanto mantém contato elétrico entre elas. O isolamento é necessário para prevenir uma reação direta entre os íons de uma solução com o eletrodo da outra meia-célula.
As chamadas junções líquidas são as interfaces entre a ponte salina e as soluções eletrolíticas das meia-células. Um pequeno potencial de junção em cada uma das interfaces pode influenciar significativamente na precisão da análise. Entretanto, quase sempre os potenciais de junção que ocorrem nas interfaces acabam se cancelando devido ao fluido de cátions e ânions.
O fluxo de carga depende de três processos distintos: Nos eletrodos e no fio condutor, os elétrons são os condutores da carga, se movendo do ânodo pro cátodo; Dentro da solução, o fluxo de carga acontece pela migração de cátions e ânions, tanto pela deposição/desgaste dos