Eletroquimica

Universidade Federal Fluminense - Departamento de Físico-química.
Disciplina: Físico-química V - Lista de exercícios - 2/2008 - Eletroquímica

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1. Uma solução aquosa de 4 % em peso de K2SO4 congela a -0,950 oC. Determine o fator de van´t
Hoff e a pressão osmótica para esta solução a 25 oC. Dados: Kf = 1,8597 K.Kg/mol; ρ = 997.04
Kg/m3.
R.: 2,26; 12,67 atm
2. O fator de van´t Hoff obtido a partir de dados de condutância equivalente de soluções de HCl são dados na tabela abaixo. Calcule o grau de dissociação e a constante de equilíbrio usando a teoria de dissociação de Arrhenius. Discuta os resultados. R.: 0,98; 0,90;1,12;0,05;0,15;-10,4 c (eq/L)
I
0,001
1,98
0,05
1,90
1,0
2,12
3. O abaixamento crioscópico de soluções aquosas de NaCl é: m (mol/Kg)
0,001
0,002
0,005
0,01
0,02
0,05
0,1
0,003676 0,007322 0,01817
0,03606 0,07144 0,1758
0,3470
ΔT (k)
a. Determine j para cada uma das soluções.
R.: 0,012; 0,016; 0,023; 0,030; 0,040; 0,055; 0,067.
b. Faça um gráfico de j/m x m e faça uma estimativa do coeficiente de atividade iônico médio sabendo que
0 , 001

∫
0

j dm = 0,0226 m R.: 0.966; 0,953; 0,928; 0,904; 0,874; 0,822; 0,777
4. A reação AgBr (s) ↔ Ag+ (aq) + Br- (aq) tem uma constante de equilíbrio de 4,95.10-13. Tal constante é conhecida como produto de solubilidade KPS. Encontre a solubilidade do brometo de prata em:
a. Água pura
b. Solução 0,10 mM NaBr
c. Solução de NaNO3 de força iônica 25 mM.

5. A solubilidade de AgX em água, onde X indica algum anion monovalente, é 10-7 molal.
R.: 1,45.10-7 molal
Calcule a solubilidade de AgX em 0,1 molal de NaNO3.
6. Numa experiência para medição do número de transporte do íon potássio numa solução de KCl
0,1 N, pelo método da fronteira móvel, observou-se que a fronteira entre a solução de KCl e uma outra de LiCl 0,065 N deslocou-se 5,00 cm num intervalo de tempo de 1900 s. A corrente que passou pelas soluções foi de 0,005893 A, e a seção reta da coluna de