elementos de quimica

UNIVERSIDADE DO ESTADO DO RIO DE JANEIRO
CTC-INSTITUTO DE QUÍMICA
DEPARTAMENTO DE QUÍMICA GERAL E INORGÂNICA
Lista 6: Cinética Química

1- O pentóxido de dinitrogênio, N2O5, se decompõe por uma reação de primeira ordem. Qual é a velocidade inicial para a decomposição de N2O5, quando 3,45 g de N2O5 estão confinados em um recipiente de 750 mL e aquecidos a 65ºC (338K)? Dados: K = 5,2 x 10-3 s-1 a 65ºC.

2- Uma amostra de 0,52 g de H2 e uma amostra de 0,19 g de I2 são confinadas em um recipiente de reação de 750 mL e aquecidas a 700 k onde elas reagem por um processo de segunda ordem (primeira em cada reagente), com k= 0,063 L.mol-1.s-1. (a) Qual é a velocidade inicial de reação? (b) Por qual fator a velocidade de reação aumentará se a concentração de H2 presente na mistura for dobrada?

3- Os seguintes dados cinéticos foram obtidos para a reação:

2ICl(g) + H2(g)  I2(g) + 2HCl(g)

(a) Escreva a lei de velocidade para a reação.
(b) Dos dados, determine o valor da constante de velocidade.
(c) Use os dados para predizer a velocidade de reação para o experimento 4.

4- A 383 °C, medidas da decomposição de dióxido de nitrogênio, NO2, formando NO e O2, fornecem os seguintes dados:
Tempo, s
0
0
10
15
15
[NO2], mol/L
0,10
0,017
0,0090
0,0062
0,0047

Mostre que a reação é de segunda ordem e calcule a constante de velocidade.
5- A velocidade de decomposição do dióxido de nitrogênio, NO2, foi medida a várias temperaturas, e os valores obtidos são os seguintes: t, °C
319
330
354
378
383
k, mol-1 L s-1
0,522
0,755
1,700
4,020
5,030

Calcule o valor da energia de ativação da reação