Educação química

CENTRO DE CIÊNCIAS TECNOLÓGICAS - CCT
Departamento de Química – Curso Licenciatura em Química – DQMC Disciplina Físico-Química I – FIQ 1001 Prof. Sivaldo Leite Correia LISTA 16 – SOLUÇÃO NÃO IDEAL E A ATIVIDADE

1. Como se define atividade? E o coeficiente de atividade? 2. Como se exprime o potencial químico em termos de atividade? 3. A pressão de vapor da água numa solução de sacarose, cuja fração molar é 0,918 é 20,7 mmHg a 25 o C. Se nesta temperatura, P0 = 23,6 mmHg, encontre a atividade da H2O para essa solução e compare com a fração molar. Resp.: 0,877. 4. A 300 K, um líquido A tem uma pressão de vapor de 280,0 mmHg e um líquido B uma pressão de vapor de 170,0 mmHg. Quando a solução é preparada contendo 2,0 moles de cada um dos líquidos, a pressão de vapor acima da solução tem o valor de 380,0 mmHg, e o vapor contém 60,0 % molar de A. Assumindo para os vapores comportamento ideal, calcule: a) As atividades de A e de B na solução; b) Os coeficientes de atividades de A e B em solução. 5. A 20 o C, éter dietílico exibe uma pressão de vapor de 442,2 mm Hg. Na mesma temperatura, uma solução de um soluto não volátil em éter dietílico fornece uma pressão de vapor de 413,5 mm Hg. Assumindo que os vapores apresentam comportamento ideal, encontre a atividade do solvente na solução. Resp.: 0,935. 6. A 40 o C, as pressões parciais do vapor de água e do vapor de metanol no vapor em equilíbrio

com a solução de metanol em água, são as que figuram no quadro abaixo. Calcular em cada concentração a atividade da água e a do metanol, e os respectivos coeficientes de atividade.

Porcentagem molar do metanol

Pressão parcial da água (mmHg)

Pressão parcial do metanol (mmHg)

0 27,31 47,0 68,9 86,0 100

54,7 35,8 31,5 20,7 10,1 0

0 100,6 141,6 186,6 225,2 260,7

2 7. No quadro seguinte figuram as pressões parciais dos componentes do vapor em equilíbrio com soluções de propanona e éter dietílico. Calcular em cada solução a atividade dos dois componentes e