EDTA

Objetivo:

Aprender a preparar uma solução de EDTA, para a determinação de Mg2+ de uma amostra aquosa.

Materiais e Reagentes:

Balança analítica
Vidro de relógio
Espátula
Funil de vidro
02 balões volumétricos de 100 mL (um para o preparo do EDTA, e outro para a amostra)
EDTA dissódico em P.A.
Água destilada
Proveta de 50 ou 100 mL
Pipeta graduada de 25 mL
Pipeta volumétrica de 5 ou 10 mL
Pera para pipetar
Erlenmeyer de 250 mL
Solução Tampão pH = 10
Bico de Bunsen
Tela de amianto
Tripé de ferro
Bureta de 50 mL
Suporte universal
Garras para bureta
Indicador Negro de Eriocromo-T

Procedimento:

Parte A: Preparo do EDTA 0,01 mol/L

1. Pesar 0,38g de EDTA dissódico, na balança analítica, utilizando o vidro de relógio.
2. Transferir para o balão volumétrico de 100 mL, caso necessário, utilizand o funil de vidro.
3. Adicionar água destilada. Dissolver e completar o volume com água.
4. Homogeneizar, e preencher a bureta.

Parte B: Determinação de Mg2+ em uma amostra aquosa.

1. Completar o volume (10 mL iniciais da amostra) até o menisco do balão, com água destilada. Homogeneizar!
2. À partir daqui, fazer em duplicada.
3. Pipetar 25 mL da amostra diluída e transferir para um erlenmeyer de 250 mL.
4. Adicionar 2mL da solução Tampão pH = 10.
5. Adicionar cerca de 25mL de água destilada, com a proveta.
6. Aquecer a 60°C.
7. Adicionar uma ponta de espátula do indicador Negro de Eriocromo-T.
8. Titular com EDTA (já na bureta), até mudar a cor de: vermelho → azul.
9. Anotar o volume gasto
10. Calcular a concentração do Mg2+ em mol/L e g/L na amostra.

Resultados:

OBS:1 mol de EDTA = 1 mol de Mg2+ Massa molar do EDTA dissódico = 372g/mol Volume gasto 1 = 31,1 mL Volume gasto 2 = 30,8 mL

Pesou-se 0,384g de EDTA dissódico. Para encontrar a molaridade do EDTA, é necessário, o número de mols do mesmo:
1 mol EDTA ----------- 372g X ----------- 0,384g