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Tópicos Especiais em Fluidos Supercríticos

Atividade 1: Estudo dirigido sobre “Propriedades dos fluidos supercríticos”, parte 1

Avaliação: Após o estudo das “Propriedades dos fluidos supercríticos” e usando os dados da IUPAC, faça o seguinte:

a) Explique o que é ponto triplo. Qual a sua importância? Aplique a regra das fases e calcule o número de graus de liberdade nesse ponto.

Ponto triplo é um ponto em que três limites de fase se encontram em um diagrama de fases. No ponto triplo as três Fases (gelo, liquido c vapor) coexistem em equilíbrio dinâmico. O sólido está em equilíbrio com o liquido, o líquido com o vapor e o vapor com o sólido. Duas fases sempre estão em equilíbrio ao longo das fronteiras.
O ponto triplo é uma propriedade muito importante de uma substância, pois representa o limite para a ocorrência da fase líquida, ou seja, marca a mínima pressão em que um líquido pode existir. Numa pressão menor que o ponto triplo, nenhuma substância pura pode existir estavelmente na fase líquida, existindo somente o equilíbrio entre os estados sólido e gasoso.
A localização do ponto triplo de uma substância é uma propriedade característica da substância e não pode ser mudada alterando-se as condições. O ponto triplo da água é usado para definir a unidade kelvin. Por definição, existem exatamente 273,16 kelvins entre o zero absoluto e o ponto triplo do água. Como o ponto de congelamento normal da água encontra-se 0,01 K abaixo do ponto triplo, 0°C (mais rigorosamente 0,00 º C) corresponde a 273,15 K.
A escala Celsius exige dois pontos de referência, os pontos de ebulição e de fusão da água. Podemos agora ver que estes pontos de referência não são satisfatórios, pois seus valores variam conforme a pressão e altera. Em contraste, há somente uma temperatura na qual o gelo, a água líquida e vapor d’água coexistem em equilíbrio, na temperatura do ponto triplo.
A regra das fases corresponde ao número de variáveis independentes necessárias para