Diluição
- Soluto é a substancia dissolvida no solvente. Em geral, está em menor quantidade na solução.
- Solvente é a substancia que dissolve o soluto.
Quando essas soluções chegam nas industrias e laboratórios é preciso ser diluídas. Este processo é importante porque o químico precisa preparar soluções com concentrações conhecidas. Além disso, em atividades experimentais são utilizadas soluções com concentrações bem baixas, assim, uma amostra da solução concentrada é diluída até a concentração desejada.
1. – OBJETIVO
Observar a maneira mais comum de fazer uma diluição em laboratório.Sendo assim, efetuando a diluição das soluções Sulfato de Cobre (CuSo4), Sulfato Ferroso (FeSO4 ) e Dicromato de cobre (K2Cr2O7) até que ficassem incolores. Cálculo das molaridades.
2. – MATERIAIS
• Funil
• 2 Balões volumétricos 100 ml
• 1 Balão volumétrico de 250 ml
• 3 Copo graduado
• Ellen Meyer
• Espátula
• Béquer
• Pipeta graduada
• Pipeta volumétrica
• Pedaços de papeis retangulares
• Água deionizada
• Balança de precisão
3. REAGENTES UTILIZADOS
• Sulfaro de Cobre (CuSO4)
• Dicromato de Potassio (K2Cr2O7)
• Sulfato Ferroso (FeSO4)
4. PROCEDIMENTOS
SULFATO DE COBRE PENTAHIDRATADO
Foi cálculado a massa Molar do sulfato de cobre que resultou em 249,6 MM.Com este dado aí então foi cálculado a massa