Diluição

Introdução: Grande parte das soluções que são encontradas hoje no mundo são resultados das misturas feitas ao longo dos anos. Estas misturas acontecem de forma natural no meio ambiente, e em laboratórios por meios de manipulações, ou seja, induze-se a mistura de substâncias. Para obtermos uma solução, primeiramente precisamos ter um solvente, ou seja, algo que desova o soluto, este por sua vez é sempre o que está em menos quantidade. Então a solução pode ser entendida como resultado da mistura entre o soluto e o solvente. A concentração pode ser definida como, a relação da quantidade de uma substância presente em uma solução. Para que se obtenha o valor da concentração é necessário que o seu volume seja definido. É muito importante saber a concentração para padronizar qualquer substância; e é através da quantidade de mol contido no soluto (soluto este que esta de solvido no solvente) que se obtém a concentração. Então a molaridade é igual aos moles de soluto dividido pelo volume da solução em litros. Se em uma solução de concentração X for adicionado mais solvente então haverá uma diluição e logo a concentração ira diminuir, pois a diluição é a operação oposta à concentração; e quanto maior for à quantidade de solvente menor será a concentração obtida. Para preparar uma solução de hidróxido de sódio (NaOH) é necessário das seguintes vidrarias: um vidro de relógio, um béquer de 100 ml, um bastão de vidro, e um balão volumétrico de 250 ml. Na preparação de uma solução de ácido clorídrico (HCl) é preciso de uma pipeta graduada de 5 ml, um pipetador e um balão volumétrico de 200 ml.

Procedimento Experimental: Experimento 1: Com o auxílio de um vidro de relógio pese 1,6 gramas de hidróxido de sódio (NaOH) em uma balança analítica, e dilua o hidróxido em 25 ml de água destilada. Com o auxilio do bastão de vidro mecha a solução até dissolver o hidróxido (observe os possíveis erros da solução). Com o