Determinação do teor de NaOH na Soda cáustica.

Alunos:

Métodos Experimentais de Analises I

Relatório IX
Determinação do teor de NaOH na Soda cáustica.

Docente: Maycon Diniz Previatto

Sumaré
10/10/10

Objetivo

Resultado e discussão
Ao analisarmos a solução a olho nu podemos concluir que a solução que se apresentava incolor ganhou um tom alaranjado (uma mistura homogênea) após o acrecemo de 5 gotas de alaranjado de metila .Para se preparar uma solução de 250 mL com 0,1 M de HCl. Calculamos que : mm = (35,5 . 1) + ( 1. 1) mm = 36,5 g/mol

M = m 0,1 mol/L= m m = 0,9125 g mm . L 36,5 g/mol . 0,25 L
Para preparar 100 mL de HCl precisaremos de 0,9125 g de ácido clorídrico.
Como o HCl não e puro precisamos calcular o HCl pela sua proporção de pureza e calcular a quantidade que iremos utilizar já que existi uma proporção de 63% de impureza como o HCl e uma substancia muito volátil o volume no balão volumétrico diminuiu um pouco porque o acido evaporou em temperatura ambiente:

100g de solução de HCl 37g de HCl puro x = 2,466 g de HCl x 0,91252 g de HCl

Então concluímos que como o ácido clorídrico não esta puro precisaríamos utilizar cerca de 2,466g para obter a quantidade desejada de HCl mas como estamos falando de HCl que e uma substancia extremamente volátil portanto muito difícil de se pesar transformaremos 2,466 g para mL para facilitar a tiragem da medida:

V= M V = 2,466g V = 2,10 mL de HCl D 1,18

Agora para calcular quantas gramas de Na2CO3 iremos utilizar para preparar uma solução de 50mL de Na2CO3 com uma concentração de 5,30 g/L:
C = g 5,30 g/L = m m = 0,27g L 0,05 L
Ao