Relatório quimica

Vinagre e Soda Cáustica

Acadêmicos (as):

Ariane Cezarotto Fiewski 57779
Cesar Augusto Candido Filho 58191
Estevam Bolliger Maniglia 52902
Kamila Alvares Cherman 57555
Renata Cazelato Gaioto 55583

Professor: Augusto.

Curso: Engenheira de Alimentos.

Maringá, 24 de Junho de 2009.

Vinagre e Soda Cáustica

1. Introdução O vinagre é uma mistura de ácidos orgânicos, o qual contém ácido acético como seu principal constituinte ácido. Sendo um ácido fraco, a determinação da sua concentração é feita por titulação com solução de NaOH 0,1 N em presença da fenolftaleína, e o resultado expresso em percentagem de ácido acético. Os vinagres apresentam uma acidez de 4 a 6% e o equivalente-grama do CH3-COOH é 60g. Um vinagre a 6%, contém 60g/litro de ácido acético. Logo, o vinagre é aproximadamente 1 N e precisa ser diluído até 0,1 N, antes de fazer a titulação. O ácido acético – gás incolor, de cheiro penetrante, sabor azedo, solúvel em água, álcool e éter – quando puro (e isento de água), congela a 16,7°C, tomando aspecto de gelo; daí o nome ácido acético glacial, dado ao ácido acético puro. É o mais importante de todos os ácidos carboxílicos, prepara-se por oxidação, pelo ar, de várias hidrocarbonetos ou do aldeído acético. O hidróxido de sódio (NaOH), também conhecido como soda cáustica, é um hidróxido cáustico usado na indústria (principalmente como uma base química) na fabricação de papel, tecidos, detergentes, alimentos e biodiesel. Apresenta ocasionalmente uso doméstico para a desobstrução de encanamentos e sumidouros, pois dissolve gorduras e sebos. É altamente corrosivo e pode produzir queimaduras, cicatrizes e cegueira devido à sua elevada reatividade. Reage de forma exotérmica com a água e é produzido por eletrólise de uma solução aquosa de cloreto de sódio (salmoura), sendo produzido juntamente com o