Determinação do teor de cobre

Determinação do teor de cobre em latao

Introdução: A espectrofotometria baseia-se na absorção da radiação nos comprimentos de onda entre o ultravioleta e o infravermelho. Cada espécie química absorve a radiação em um comprimento de onda específico, a partir da medida da quantidade de átomos que absorveram essa radiação tem-se o resultado da análise da amostra. Essa técnica foi utilizada no experimento para medir a porcentagem de cobre em latão.
O latão é uma liga metálica composta basicamente de cobre e zinco. Também pode-se adicionar outros metais para potenciar algumas das características da liga. Geralmente, apresenta de 55 a 97% de cobre em sua composição.
Para que seja possível a determinação do teor de cobre em latão é necessário que haja a formação de um complexo entre o cobre entre o hidróxido de amônio através da reação:
Cu+2 + 4 NH3 ↔ Cu(NH3)4+2
Que dá origem a um complexo de coloração azul anil que permite a execução da espectrofotometria.
Objetivos:
Determinar o teor de cobre em uma amostra de latão utilizando o método de espectrofotometria de absorção molecular (EAM).

Materiais:
Equipamentos e vidrarias:
6 Balões volumétricos de 50 ml;
2 Balões volumétricos de 100ml;
2 Béqueres de 50 ml;
Espectrofotômetro de Absorção Molecular;
Pera;
1 Pipeta volumétrica 1 ml;
1 Pipeta volumétrica 2 ml;
1 Pipeta volumétrica 3 ml;
2 Pipetas volumétricas 4 ml;
1 Pipeta volumétrica 5 ml;
Pipeta de Pasteur;
Proveta de 10ml;
Reagentes:
Ácido nítrico:
Formula molecular: HNO3;
Massa molar: 63,01g/mol;
Líquido Viscoso, Incolor e Inodoro.
Agua:
Formula molecular: H2O;
Massa molar: 18,015g/mol;
Liquido, Incolor, Insipido e inodoro.
Hidróxido de amônio:
Formula molecular: NH4OH;
Massa molar:
Solução muito volátil, Incolor, de cheiro amargo;
Sulfato de cobre:
Formula molecular: CuSO4∙5 H2O
Massa molar:
Sólido, cristais finos azul, inodoro;
Amostra de latão.

Procedimento:
1. Preparo dos padrões
1.1 Para o preparo da solução