Espectroscopia Eletrônica

UNIVERSIDADE FEDERAL DO RIO GRANDE DO NORTE
CENTRO DE CIÊNCIAS EXATAS E DA TERRA
INSTITUTO DE QUÍMICA
QUI0322 – QUÍMICA INORGÂNICA EXPERIMENTAL

Experimento I: Espectroscopia Eletrônica

NATAL – RN
Abril/2013
INTRODUÇÃO Todos os átomos são constituídos por um núcleo central rodeado por um ou mais elétrons circundantes. Estes, por sua vez, estão organizados em orbitais, os quais são chamados também de camadas eletrônicas. Nas camadas eletrônicas, os elétrons se encontram distribuídos de acordo com seus níveis energéticos. O nível (ou estado) de energia mais baixo é chamado de estado fundamental. Os estados que apresentam maior energia do que seu estado fundamental são denominados estados excitados e são classificados como primeiro estado excitado, segundo estado excitado, terceiro estado excitado, etc. de acordo com a ordem de afastamento do núcleo atômico. Os elétrons pertencentes a um átomo podem realizar transições entre os níveis de energia, absorvendo ou emitindo a diferença de energia que existe entre estes níveis. Essas transições eletrônicas, porém, só são possíveis com os elétrons da camada de valência do átomo, ou seja, os elétrons mais externos. Quando uma energia externa incide em um elétron, este a absorve e, portanto, passa para o estado excitado, o que possibilita a realização de um salto quântico, que consiste na promoção do elétron para uma camada superior. No entanto, a tendência natural do elétron no estado excitado é retornar à sua camada de origem. Sendo assim, é necessário que o elétron libere a energia absorvida para poder retornar ao seu estado original. A energia emitida pelo elétron pode ser observada de diferentes formas, como: calor, luz, radiação ultravioleta, radiação infravermelho, entre outras. Cada elemento libera a radiação em um comprimento de onda característico, pois a quantidade de energia necessária para excitar um elétron é única para cada elemento. Em suma, o elétron que passa