determinação do ph do solo

Aula 11
Para a pilha de DANIELL

A relação entre as reações químicas e a corrente elétrica é estudada por um ramo da química chamado ELETROQUÍMICA.
> Quando uma reação química de óxido redução, espontânea, produz energia elétrica teremos uma PILHA ELETROQUÍMICA.
>Quando uma corrente elétrica provoca uma reação química teremos uma ELETRÓLISE.

REPRESENTAÇÃO DE UMA PILHA
Uma pilha, segundo a IUPAC, deve ser representada da seguinte forma:

1ª LEI DE FARADAY > A massa, “m”, de uma substância, formada ou transformada numa eletrólise, é diretamente proporcional à carga elétrica, Q, que atravessa o circuito.

m = K’ . Q
Sabe-se que Q = i . t
Consequentemente, A primeira lei de
FARADAY pode ser escrita na seguinte forma:

m = K’ . i . t

2ª LEI DE FARADAY >

A massa, m, de uma substância, formada ou transformada numa eletrólise, é diretamente proporcional ao equivalente-grama, E, dessa substância.

m = K’’ . E

03) No cátodo de uma célula de eletrólise sempre ocorre:

Associando as duas leis, teremos:

m = K. E . Q

ou

A constante “ K “ vale:

c) moléculas e térmica.
d) átomos e elétrica.
e) íons e elétrica.

a) deposição de metais.

m = K. E . i . t

b) uma semi-reação de redução.
c) produção de corrente elétrica.

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d) desprendimento de hidrogênio.
e) corrosão química.

04) O alumínio é obtido industrialmente pela

Exercícios
01) Podemos eletroquímica: eletrólise ígnea da alumina (Al2O3). Indique a dizer que,

na

célula

alternativa falsa:
a) O íon alumínio sofre redução.
b) O gás oxigênio é liberado no ânodo.
c) O alumínio é produzido no cátodo.

a) o magnésio sofre redução.

d) O metal alumínio é agente oxidante.

b) o ferro é o ânodo.

e) O íon O2- sofre oxidação.

c) os elétrons fluem, pelo circuito externo, do magnésio para o ferro.

05) Uma solução de cloreto de prata é

d) há dissolução do eletrodo de ferro.

eletrolisada durante 965 segundos por uma