DETERMINAÇÃO DA ENTALPIA DE REAÇÕES QUÍMICAS

EXPERIMENTO 2 – DETERMINAÇÃO DA ENTALPIA DE REAÇÕES QUÍMICAS

São Paulo
2014
SUMÁRIO
1. INTRODUÇÃO....................................................................pág 03
2. OBJETIVO..........................................................................pág 04
3. PARTE EXPERIMENTAL....................................................pág 05
3.1. MATERIAIS..............................................................pág 05
3.2. MÉTODOS...........................................................págs 06 e 07
4. RESULTADOS E DISCUSSÕES.................................págs 08 a 10
5. CONCLUSÃO.....................................................................pág 11
6. REFERÊNCIAS BIBLIOGRÁFICAS...................................pág 12

1. INTRODUÇÃO
Reações químicas geralmente envolvem trocas de calor. O calor de reação pode ser definido como a troca de calor na transformação dos reagentes, em uma dada temperatura e pressão. Uma reação exotérmica é um processo que libera calor para a vizinhança e para qual ∆H é negativo. Uma reação endotérmica, ∆H é positivo, pois o processo absorve calor da vizinhança. (Chang, Raymond)
Pode ser demonstrado que o calor transferido em uma mudança de estado à pressão constante, é igual à variação de entalpia do sistema. A entalpia de um sistema é a soma da energia interna do mesmo e da energia de expansão. Quando as reações químicas se processam em condições de pressão constante, os calores envolvidos são iguais às variações de entalpias das reações. Quando a reação química é conduzida a pressão constante, a variação de entalpia, designada por ∆H, é dada simplesmente pela diferença entre as entalpias dos produtos e dos reagentes. Independentemente dos caminhos percorridos pelos reagentes até formação dos produtos, a variação de entalpia deverá ser sempre a mesma. Essa afirmação, que constitui a Lei