Determinação da concentração lactose no leite

Introdução teórica

Uma solução padrão é uma solução cuja concentração exata é conhecida, ou seja, a partir da massa ou do volume da substância é possível chegar ao valor real da concentração. Para isso, é necessário estar na presença de uma substância padrão primária, isto é, uma substância de fácil obtenção, purificação, dessecação e conservação. Este tipo de substâncias tem também de conter um elevado grau de pureza, sendo que as suas pequenas impurezas devem ser facilmente identificáveis, para isso, estas substâncias não podem ser higroscópicas (ter a capacidade de absorção de água) nem eflorescentes (possuir a capacidade de libertar água) nem oxidativas. Um padrão primário deve também possuir um elevado produto de solubilidade (Kps), para que se origine uma solução perfeita, ou seja, para dar origem a uma solução padrão. Finalmente, este tipo de padrão deve possuir um elevado peso molecular, sendo estável quer no seu estado liquido quer no seu estado sólido. É importante, então que este não seja volátil nem que reaja com a luz. Pode-se então enumerar como exemplo de substâncias padrão primário o ácido hidrogenoflalato de potássio (C8H5KO4).
Assim, uma solução padrão pode ser preparada de diferentes modos, embora envolva sempre uma substância padrão primário. Ou seja, uma solução padrão pode ser preparada por técnicas diretas ou por técnicas indiretas.
Quando o soluto da solução se constitui como uma substância padrão primário, usa-se o método direto. Esta consiste na pesagem de uma certa quantidade da substância ou na medição do volume certo da mesma, sendo que de seguida se processa a dissolução, utilizando a água (solvente universal). Deste modo, como o soluto é puro, é possível saber a concentração exata da solução e, portanto, pode-se afirmar que é uma solução padrão.
No entanto, quando o soluto já não é uma substância padrão primário, o que acontece com grande frequência, uma vez que é difícil encontrar uma substância pura e rentável para as