Cálcio

Cálcio

O metal cálcio pertencente à família 2A da tabela periódica, é um metal alcalino terroso, de cor branca prateada. Foi isolado pela primeira vez pelo químico britânico Humphry Davy no ano de 1808, mediante eletrólise. Devido o metal em estado puro ser altamente reativo em contato com o ar atmosférico forma o óxido de cálcio, que seguido de hidratação concede a base hidróxido de cálcio, de acordo com a reação:

O cálcio tema ampla utilização industrial principalmente na forma de carbonatos e fluoretos, como é comumente encontrado na natureza. Devido a sua alta reatividade o cálcio não é encontrado em forma pura devendo para uso em laboratório ser isolado por processos químicos. É utilizado na construção sob o nome de Cal virgem ou Cal viva como componente em reboco. Está presente nos ossos dos animais, nos laticínios e dissolvido em águas subterrâneas.
É utilizado como insumo da produção agrícola na forma de carbonato de cálcio popularmente conhecido como calcário, que por ser um sal alcalino é utilizado na correção do pH do solo, e como fertilizante na forma de sulfato e fosfato de cálcio. É também usado na indústria em sínteses de obtenção e purificação de outros metais.

Informações Importantes sobre o Cálcio
Símbolo: Ca
Número de oxidação: Ca²+
Massa Atômica: 40 u
Número atômico: 20
Ponto de Fusão: 842°C
Ponto de Ebulição: 1484°C
Configuração Eletrônica: 1s², 2s², 2p6,3s²,3p6,4s²
Formas Naturais: carbonatos, bicarbonatos e fluoretos.

O cálcio em análise qualitativa
Este elemento é pertencente ao quarto grupo de cátions, e tem como reagente o Carbonato de Amônio, que quando adicionado a uma solução contendo íons cálcio ocorre a formação de um precipitado branco de carbonato de cálcio, e com a adição de íons sulfato obtém-se um precipitado branco de sulfato de cálcio e compostos que contém o elemento confere uma coloração vermelho amarelada para a chama do Bunsen.