Curva de solubilidade do cloreto de potássio (kcl)

UNIVERSIDADE FEDERAL DO ESPÍRITO SANTO

ALAN ZANÃO DA PENHA

HENRIQUE COELHO BORGES LOBO

RAFAEL CARDOSO DE CASTRO

VICTOR MANUEL RIVA DE OLIVEIRA

VITOR HENRIQUE DE MORAES ESCALFONI

RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA DE QUÍMICA 01

CURVA DE SOLUBILIDADE DO CLORETO DE POTÁSSIO (KCl)

VITÓRIA

2012

ALAN ZANÃO DA PENHA

HENRIQUE COELHO BORGES LOBO

RAFAEL CARDOSO DE CASTRO

VICTOR MANUEL RIVA DE OLIVEIRA

VITOR HENRIQUE DE MORAES ESCALFONI

RELATÓRIO DE AULA PRÁTICA DE QUÍMICA 01

CURVA DE SOLUBILIDADE DO CLORETO DE POTÁSSIO (KCl)

Trabalho realizado aos vinte e sete dias do mês de abril do corrente ano, apresentado à disciplina de Química A do curso de engenharia elétrica, turno matutino da Universidade Federal do Espírito Santo, turma 06, como requisito para avaliação e obtenção de nota.

Professora: Rosangela Cristina Barthus

VITÓRIA

2012

I- INTRODUÇÃO:

Geralmente, os compostos químicos, principalmente os sais, se dissolvem em diferentes solventes nos mais variados graus de intensidade. Sais que apresentam solubilidade em água menor que 0,01 mol de sal dissolvido por litro de solução são considerados insolúveis e a solubilidade de um sal em água é refletido pela sua constante do produto de solubilidade (Kps), que pode ser estimado ao se determinar a concentração do cátion ou do ânion, quando o composto se dissolve a uma dada temperatura. É importante ter cuidado ao se usar o Kps para determinar a solubilidade de sais, pois comparações diretas das solubilidades de dois sais com base em seus valores de Kps só podem ser feitas para sais que tem a mesma razão de íons. Por exemplo, apesar do cromato de prata ter um Kps numericamente menor do que o