Cristalização fracionada

Introdução
Cristalização fracionada é um método que permite a separação de sais ou outras substâncias de um mistura. No experimento que iremos falar neste relatório, utilizamos o Nitrato de Potássio (KNO₃ ) e Cloreto de Sódio (NaCl) a partir do Cloreto de Potássio (KCl) e Nitrato de Sódio (NaNO₃) através da cristalização fracionada. Quando a concentração de qualquer par de íons for tão grande que excede a solubilidade da substância correspondente, essa poderá cristalizar.

Objetivo Preparo de Nitrato de Potássio (KNO₃) e Cloreto de Sódio (NaCl), a partir do Cloreto de Potássio (KCl) e Nitrato de Sódio (NaNO₃), pelo processo de cristalização fracionada

Desenvolvimento

Calculo da Molaridade NaNO₃

- Volume da solução 1000 mL- 1L → X= 0,0155 L
15,5 mL – x

- Quantidade de Mols de NaNO₃
84,99 g – 1 mol → X= 0,0505 mols
4.3 - X

- Molaridade NaNO₃ 0,0505 = 3,26 mol/L 0,0155
Calculo da Molaridade de KCl
- Volume da Solução
1000 mL- 1L → X= 0,0155 L
15,5 mL – x

- Quantidade de Mols de KCl
74,56 g – 1 mol de KCl → X= 0,0510 mol/ KCl
3,8097 - X
-Molaridade de KCl
0,0510 = 3,29 mol/L
0,0155

Substâncias potencialmente formadas por associação:
NaCl = 3,26 M
NaNO₃ = 3,26 M
KCl = 3,29 M
KNO₃ = 3,29 M
Íons da solução:
Na˖
Cl ¯
K˖
NO₃¯

- Substância obtida por cristalização á frio ≈ 10 ° C = KNO₃
Pois quando a concentração aumenta a ponto de exceder a solubilidade da substância, ela cristaliza. A solubilidade de KNO₃ é aproximadamente 2.2 M, sendo que, na concentração é aproximadamente 3,29 M.

-Substância obtida por cristalização á quente ≈ 100 ° C = NaCl
A concentração dobra após o aquecimento e o volume é reduzido pela metade.
C = 3,26/0,5= 6,52 M
A concentração da solução saturada á 10°C (KNO₃) é aproximadamente 2,2 M
-Substância mais solúvel a temperatura ambiente (30°C)
KNO₃
-Substância mais solúvel 100°C
NaNO₃
A temperatura que praticamente KNO₃ e NaCl, tem a mesma solubilidade é 40°C:
NaCl = 5,5 m/L
KNO₃ = 5,2 m/L

Materiais utilizados no