cristal violeta

FACULDADES OSWALDO CRUZ

RELATÓRIO FISICO QUÍMICA
DETEMINAÇÃO DA ORDEM DE UMA REAÇÃO POR COLORÍMETRIA
(Aulas em Laboratório)

MICHELLE KOGA (1509106)
MÁRCIO DEPIERE COMIM JÚNIOR (1510012)
MAYARA CASSONE (1509114)

SÃO PAULO – JUNHO 2013
FACULDADES OSWALDO CRUZ

RELATÓRIO FISICO QUÍMICA
DETEMINAÇÃO DA ORDEM DE UMA REAÇÃO POR COLORÍMETRIA
(Aulas em Laboratório)

Relatório apresentado às
Faculdades Oswaldo Cruz à
Disciplina Físico química
Para obtenção de partes de requisitos referentes à aprovação nas aulas do
1°Semestre, sob orientação da
Prof° ISIS.

MICHELLE KOGA (1509106)
MÁRCIO DEPIERE COMIM JÚNIOR (1510012)
MAYARA CASSONE (1509114)

SÃO PAULO – JUNHO 2013
OBJETIVO
O presente experimento tem como objetivo verificar através da técnica fotocolorimétrica a ocorrência da reação e, partindo deste princípio, obter dados para a construção do gráfico de ln de A em função do tempo, afim de determinar k da reação e a ordem da reação (x,y).

RESULTADOS, CÁLCULOS, GRÁFICOS E DISCUSSÃO Utilizou-se como reagentes o cristal violeta e o hidróxido de sódio, onde foi observado que a velocidade de reação é proporcional a concentração dos reagentes.

As reações químicas em geral possuem leis de velocidades, onde a mesma é proporcional a concentração dos reagentes, partindo deste princípio, ao aplicarmos a fórmula geral da lei das velocidades, onde v= k.[cristal]x.[OH-]y, os fatores exponenciais (x,y) representam a ordem de reação em relação a cada um dos reagentes e k representa a constante de velocidade da reação medida experimentalmente. Através de dados experimentais, podemos notar que a reação é de primeira ordem em relação ao cristal violeta (x=1), o que possibilita o uso do hidróxido de sódio com uma concentração muito mais elevada que a do cristal violeta. Sendo assim, a concentração de hidróxido no decorrer da reação é constante, podendo ser incorporada à constante k e fazendo com que a