REAÇÃO DE CRISTAL VIOLETA COM HIDRÓXIDO DE SÓDIO

UNIVERSIDADE FEDERAL DE SÃO CARLOS
CENTRO DE CIÊNCIAS EXATAS E DE TECNOLOGIA
DEPARTAMENTO DE ENGENHARIA QUÍMICA

LABORATÓRIO DE ENGENHARIA DAS REAÇÕES
PROF. DR. JOÃO BATISTA OLIVEIRA DOS SANTOS

EXPERIMENTO 4
REAÇÃO DE CRISTAL VIOLETA COM HIDRÓXIDO
DE SÓDIO

SÃO CARLOS – SP
2014

1. INTRODUÇÃO
A reação a ser estudada neste experimento é a de cristal violeta com o hidróxido de sódio formando o álcool carbinol e o cloreto de sódio, como a seguir:
C25H30ClN3 + NaOH  C25H30N3OH + NaCl
De forma a alterar a ordem de reação de segunda ordem em uma reação de pseudo primeira ordem, o NaOH é utilizado em excesso.
O que ocorre é que em meios básicos, o cátion do cristal violeta (CV +), de coloração roxa, reage lentamente com íons OH- para formar um produto neutro
(CVOH) e incolor. A taxa de reação é mais lenta que uma típica reação ácido-base, dependendo da concentração de ambos os reagentes (cátion do cristal violeta e íons hidróxido). 2. OBJETIVO
O experimento teve por objetivo determinar a ordem de reação, a constante cinética e a energia de ativação para a reação de cristal violeta com hidróxido de sódio em um reator batelada encamisado e realizar a comparação com os dados presentes na literatura.

3. PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL
No laboratório, o sistema do reator em batelada encamisado estava preparado, de forma que o reator encontrava-se ligado a um banho termostático para a manuntenção da temperatura constante no meio reacional. As soluções foram preparadas de forma que a concentração de NaOH no meio reacional fosse 0,05 mol/L e a de cristal violeta fosse10-3 mol/L
A solução de NaOH foi adicionada ao reator batelada, depois foi pipetado um volume pré determinado da solução cristal violeta e adicionado juntamente ao NaOH presente no reator, onde a mistura foi proporcionada através de um agitador magnético. Assim, amostras de 5 ml do meio reacional foram retiradas em intervalos de aproximadamente 1 minuto, transferidas para