Coloides

Quando adicionamos solutos em solventes damos origem a três tipos de sistemas: soluções, suspensões e colóides. A ciência dos colóides se ocupa nos quais um ou mais componentes apresentam pelo menos uma de suas dimensões dentro do intervalo 1mn (nanômetro) a 1 µm (micrometro), partículas estas que podem ser átomos, íons ou moléculas. O nome colóide vem do grego kóllas (cola, gordura) + eïdos (forma), e foi criado pelo químico escocês Thomas Graham, descobridor desse tipo de mistura. Nesse sistema as partículas dispersas são significativamente menores do que aquelas que podem ser percebidas a olho nu, porém bem maiores do que as moléculas individuais, tais partículas recebem o nome de partículas coloidais. Devido ao seu tamanho, as partículas coloidais são capazes de transpor um filtro, mas não por uma membrana semipermeável. Elas são grandes o bastante para refletir e dispersar a luz, dispersão esta conhecida como efeito Tyndall, podemos observar este efeito óptico no dia a dia quando a luz solar passa por uma fresta e vemos as partículas de poeira dispersas no ar, ou quando a luz dos faróis dos carros atravessam as gotículas de água da neblina. Outra característica dos colóides é a movimentação rápida, aleatória, desordenada e caótica das partículas da fase dispersa, fenômeno denominado movimento browniano. Respectivamente representados:

São soluçoes onde o disperso é a substância presente em menor quantidade e o dispersante é a substância presente em maior quantidade. São dispersões intermediárias entre as soluções verdadeiras e sistemas heterogêneos, as partículas colóides são maiores que as moléculas, mas não suficiente a ponto de se depositar por gravidade. O mais importante na definição de colóide é a dimensão linear (em vez do número de átomos ou da massa da partícula). Os colóides podem ser micelares, moleculares ou iônicos. Nos micelares, as partículas dispersas são compostas por agregados de átomos. Nos moleculares, são formados por