Cloro

Informação Histórica:
O cloro foi descoberto em 1774 pelo sueco Carl Wilhelm Scheele, acreditando que se tratava de um composto que continha oxigénio. Obteve-o a partir da seguinte reacção: MnO2 + 4 HCl → MnCl2 + Cl2 + 2 H2O
Em 1810 o químico britânico Sir Humphry Davy demonstrou que se tratava de um elemento químico, e deu-lhe o nome de cloro devido à sua coloração amarelo-esverdeada.
Propriedades do elemento:
Número Atómico: 17
Massa Atómica Relativa: 35,453(2) u
Raio Atómico: 100 (79) pm
1º Energia de Ionização: 1251,2 kJ/mol
Configuração eletrónica (estado fundamental): 2, 8, 7
Isótopos e sua abundância relativa: O cloro tem nove isótopos com massa desde 32 até 40 uma. Somente três são encontrados na natureza: o 35Cl, estável, com uma abundância de 75,77%, o 37Cl, também estável com uma abundância de 24,23%, e o isótopo radioactivo 36Cl.
Propriedades físicas da substância elementar:
Estado físico á T ambiente e pressão normal: Gasoso
Classificação em termos de carácter metálico: halogéneo
Densidade: 3,214 kg/m3
Ponto de fusão: 171,6 K
Ponto de ebulição: 239,11 K
Propriedades químicas da substância elementar:
Reactividade com o oxigénio: Alta reactividade
Reactividade com a água: Baixa reactividade
Perigos e toxidade: O cloro provoca irritação no sistema respiratório, especialmente em crianças. No estado gasoso irrita as mucosas e no estado líquido queima a pele. Pode ser detectado no ar pelo seu odor a partir de 3,5 ppm, sendo mortal a partir de 1.000 ppm
Usos e importância da substância elementar: O cloro é aplicado principalmente no tratamento de águas, no branqueamento durante a produção de papel e na preparação de diversos compostos clorados, como por exemplo o hipoclorito de sódio e hipoclorito de cálcio.

Escola Secundária de Amora
Disciplina: Química

Trabalho realizado por:
Andreia Ramalho nº 3 do