CLORO

Desinfecção

Objetivos: exterminar organismos partogênicos, evitando doenças de transmissão hídrica, preservando a saúde pública.
Agentes: cloro e seus subprodutos e derivados, ozônio, UV e outras formas de radiação e catalisadores.
Interferentes: sólidos e certos compostos químicos
Abrangência e eficiência: depende da concentração do desinfetante, tempo de contato, temperatura, pH, presença de interferentes e tipo de microrganismo.
OMS: 80% de todas as doenças do 3° mundo são oriundas de água contaminada

Cloro Residual em Águas
Dissociação do Cloro na Água
a) Cloro-gás
Cl2 + H2O
HOCl + OClHOCl
H+ + OCl- KA = 2,5 x 10-8 (25oC)
Compostos Clorados
NaOCl + H2O
↔ Na+ + OCl- + H2O (Hipoclorito de Sódio)
Ca(OCl)2 + H2O ↔
H+ + OCl-

Ca+2 + 2 OCl- + H2O (Hipoclorito de Cálcio)

↔ HOCl

Chama-se cloro residual livre o cloro presente na água nas formas do ácido hipocloroso (HOCl) ou do íon hipoclorito (OCl-).

Cloro Residual em Águas

Efeito do pH na distribuição do
OCl- e do HOCl na água

Relação entre a concentração e o tempo para a destruição de 99% de E.
Coli por 3 formas de cloro entre 2 e 6 °C.

Cloro Residual em Águas
Reações do Cloro com a Amônia
NH3 + HOCl → NH2Cl + H2O (Monocloramina)
NH4+ + HOCl ↔ NH2Cl + H2O + H+ (Monocloramina)
NH3 + 2HOCl → NHCl2 + 2 H2O (Dicloroamina)
NH2Cl + HOCl ↔ NHCl2 + H2O (Dicloramina)
NH3 + 3HOCl → NCl3 + 3 H2O (Tricloroamina)
NHCl2 + HOCl ↔ NCl3 + H2O (Tricloramina)
Outras reações:
2NH2 CI + HOCI--> 3HCI + H2 OHN2 (destruição cloraminas)
2NHCI2 → 2HCI + CI2 + N2 (decomposição de dicloroaminas)
NH2CI + NHCI2 → 3HCI + N2 (reação entre cloraminas)
O modo de ação das cloraminas como desinfetantes é diferente do
HOCI, seus residuais são mais estáveis, porém de ação lenta.

Cloro Residual em Águas
Reações do Cloro com a Amônia pH > 8,5: formam-se uma apenas monocloramina;
8,5 > pH > 4,4 formam-se uma mistura de monocloramina e dicloramina; pH ≅ 7 formam-se cerca de 50% de