Cinética

Cinética Química

Disciplina: Química Geral
Data da experiência: 11/06/2010

INTRODUÇÃO Em toda reação química existem fatores que implicam na velocidade com que esta ocorre. A concentração dos reagentes, a temperatura do sistema, a utilização de catalisadores, a superfície de contato, todos são fatores que influenciam na velocidade em que a reação vai acontecer. Esta velocidade é chamada de cinética química. Algumas reações acontecem mais rapidamente, outras reações demoram mais. Isso pode acontecer com uma reação de mesmo reagentes, se for, por exemplo, aquecido todo o sistema, pode ter uma aceleração na reação. Ou então se for adicionado água junto dos reagentes, e diminuir a concentração de um deles, pode obter-se uma reação mais demorada. Ou ainda pode-se aumentar a concentração de um dos reagentes, mudando novamente a velocidade com que ela ocorrerá. Isso porque está alterando a chance de as moléculas se chocarem, fazendo com que ela aconteça em tempos diferentes. Normalmente, os processos que envolvem íons acontecem mais rápido e aqueles em que envolvem moléculas acontecem mais lentamente. A velocidade de uma reação química pode ser encontrada a partir de uma fórmula:

V= k [A]X[B]Y , onde a reação hipotética é: aA + bB → cC + dD

Os valores de x e y são índices obtidos experimentalmente, mas normalmente coincidem com os valores estequiométricos. Por exemplo:

H3CCO2C2H5 (l) + H2O(l) → H3CCO2(l) + C2H5OH(l)

V=k [H3CCO2C2H5]1 [H2O]1 => Os índices coincidem com os coeficientes.

S2O8-2(aq) + 3I- (aq) → 2SO4-2 (aq) + I3- (aq)

V=k [S2O8-2]1 [ 3I-]1 => Os índices não coincidem com os coeficientes.

OBJETIVO Estudar os efeitos da concentração e temperatura na velocidade de reações químicas,