Cinética

 Rapidez com que os reagentes são consumidos ou a rapidez com que os produtos são formados.

 Reações Lentas: Formação de Ferrugem, fermentação da massa de pão, decomposição de um alimento, formação do petróleo e decomposição dos vários tipos de lixo.  Reações Rápidas: Combustão de uma folha de jornal, Comprimido efervescente e secagem de uma cola.

 Reações Instantâneas: Desenvolve-se em frações de minuto ou segundo, notando-se que o consumo dos reagentes é instantâneo.

 Exemplo: Sais de prata em um filme fotográfico.

 Às vezes nos interessa acelerar uma reação

 Outras vezes, nos interessa desacelerar uma reação  Velocidade Média de uma reação Química:
É a variação da massa ou do número de moles dos reagentes(desaparecimento) ou dos produtos
(aparecimento) em determinado intervalo de tempo.

Cinética Química

 A velocidade está diretamente relacionada a mudança da concentração, de reagente ou produto, dividido pelo intervalo de tempo no qual a mudança ocorre.

V = d[X]/dt

Cinética Química

 De maneira geral a velocidade é uma função da concentração, V=f([X]). O que, matematicamente, pode se expressa pela relação conhecida como Lei de velocidade da reação:

V= -k[X] n
 Obtemos a lei de velocidade da reação através da equação que mostra a influência da concentração molar de todos os reagentes, com relação à velocidade do processo químico. Dessa maneira, a equação geral pode ser Expressa da seguinte forma: V = k[A]m[B]p
Cinética Química
Cinética Química
Cinética Química

 a ordem em relação ao NO2 é dois
(expoente da concentração de NO2); ou, então, dizemos que a reação é de 2ª ordem;
 a ordem em relação ao CO é zero (pois não aparece na fórmula da velocidade);
 a ordem global da reação é: 2 + 0 = 2.
 Portanto:
Cinética Química

 Algumas reações que ocorrem na superfície de
metais