cinética química ordem de reação

UFRGS – UNIVERSIDADE FEDERAL DO RIO GRANDE DO SUL
FACULDADE DE FARMÁCIA
DISCIPLINA DE QUIMICA EXPERIMENTAL – QUI 01161

CINÉTICA QUIMICA
-ORDEM DE REAÇÃO-

PORTO ALEGRE, 10 DE DEZEMBRO DE 2012.
INTRODUÇÃO
A cinética química estuda a velocidade das reações e os fatores que a influenciam. A velocidade de reação está relacionada com as concentrações dos reagentes, o estado particular dos reagentes, a temperatura, a luz, a pressão, a superfície de contato, a presença de catalisadores, dos produtos de reação e muitos outros fatores. A temperatura é a energia cinética das partículas, logo o grau de agitação das partículas aumenta a probabilidade de colisões, havendo mais moléculas com energia maior ou igual à de ativação, aumenta a velocidade da reação. A superfície de contato também favorece a velocidade da reação, pois se numa reação atuam reagentes em distintas fases, o aumento da superfície de contato entre eles aumenta a velocidade. A presença de um catalisador é também um grande efeito na questão da velocidade, pois ele aumenta a velocidade de uma reação química, mas não participa da formação dos produtos, sendo completamente regenerados no final. Atuam ao promover rotas de reação com menor energia de ativação. A velocidade média da reação química é definida como a variação da concentração dos reagentes que ocorre em determinado intervalo de tempo. A lei da velocidade depende da concentração dos reagentes elevados a certos expoentes e a constante da velocidade. Esta, por sua vez, só depende da temperatura, e nada mais. Exemplo: aA + bB → cC + dD Lei da velocidade: V = k . [A]a . [B] b A ordem da reação química pode ser obtida através dos experimentos de velocidade (como métodos das velocidades iniciais e finais, métodos gráficos e de meia-vida), sendo a soma dos expoentes que afetam as concentrações dos reagentes na lei da velocidade. Primeira Ordem: a velocidade depende da concentração de um único reagente