Cinética

Escola de Engenharia de Lorena - USP Cinética Química – Capítulo 01 – Introdução a Cinética
1.1 - INTRODUÇÃO
O termo “cinética” está relacionado a “movimento” quando se pensa nele a partir de seu conceito físico. Entretanto, nas reações químicas, não há movimento, mas sim mudanças de composição do meio reacional, ao longo da reação. A Termodinâmica Química estuda os sistemas químicos de uma forma geral, tendo ou não ocorrido uma reação química. Por outro lado, a Cinética Química estuda a forma como ocorrem as reações químicas e a sua velocidade, através de um estudo quantitativo das variações de concentração com o tempo. As principais diferenças entre a TDQ e CQ (Cinética Química) são: Termodinâmica Química Estuda o sistema do ponto de vista macroscópico (do ponto de vista de um “Observador externo”) Estuda as condições em que uma reação é realizável (∆G – energia livre de Gibbs) Estuda se uma reação atinge o grau máximo de avanço e permite calcular qual é esse valor. Cinética Química Estuda o sistema do ponto de vista microscópico (do ponto de vista de um “Observador Interno”) Estuda a duração de uma reação química Estuda o comportamento do meio reacional ao longo do tempo Estuda os fatores que podem vencer a Inércia Química

O objetivo principal da “cinética” é o estudo da velocidade das reações químicas, tendo como objetivos secundários: a) O desenvolvimento de métodos experimentais que permitam medir as velocidades das reações, desde as mais lentas até as mais explosivas; b) O estudo dos fatores que influenciam nas velocidades das reações; c) O estudo do “caminho” percorrido pelas reações. Usualmente, a literatura de Engenharia Química adota o termo “Engenharia das Reações Químicas” quando se refere à Cinética Química.

1.2 - VELOCIDADE DA REAÇÃO
A velocidade de uma reação é definida como sendo a diminuição da concentração de um dos reagentes na unidade de tempo. As concentrações são normalmente expressas em mol por litro (mol/L) e o tempo em minutos