Cinética Química

UNIVERSIDADE FEDERAL DO MATO GROSSO
INSTITUTO DE CIÊNCIAS EXATAS E DA TERRA

cinética química

Cuiabá-MT
2013
1. Introdução

A cinética química é importante em diversos aspectos. De um lado ela é uma fonte rica de informações de como as reações químicas ocorrem, isto é, os seus mecanismos, um dos problemas mais interessantes da química moderna. Por outro lado esse conhecimento da velocidade das reações é essencial para o sucesso de diversos processos químicos dentro de indústrias, ela permite manipularem-se as condições de uma reação de modo a torna-la mais rápida, gastando menos. Comparando a cinética química com a termodinâmica, podemos ver o que caracteriza a cinética, enquanto a termodinâmica analisa a variação das propriedades de um sistema quando este passa de certo estado de equilíbrio para outro, a cinética inclui mais uma variável nessa análise – o tempo. Um exemplo é a transformação do diamante em grafite nas condições ambiente, que pela termodinâmica pode-se concluir que é espontânea já que o carbono em forma de grafite é mais estável do que na forma de diamante. Porém quando olhamos para a cinética dessa reação vê-se que a reação ocorre muito lentamente, por isso não se vê pessoas utilizando anéis de diamante se transformando em anéis de grafite nas ruas.
Reações entre íons em solução são, em geral, extremamente rápidas. Um exemplo é a neutralização de um ácido por uma base, que se dá segundo a rapidez com que as soluções podem ser misturadas. A cinética química é muito utilizada nas seguintes áreas: físico-química, para estudar as ligações químicas (energia de ligação e estabilidade de compostos); na química orgânica, para determinar os mecanismos das reações; na engenharia química, para desenvolver teorias de combustão, explosão, transferência de massa e energia e no cálculo de reatores e também no ramo farmacêutico no estudo de estabilidade e degradação de medicamentos.

2. Definição de