cinematica

Cinética Química

Cinética Química

A cinética química estuda a velocidade na qual as reações químicas ocorrem.

Velocidade de reação:

“Variação na concentração dos reagentes ou dos produtos por unidade de tempo”

Cinética Química
O que podemos observar?

tempo
No decorrer do tempo as concentrações dos “reagentes” diminuem, e as concentrações dos produtos aumentam. Isto ocorrem porque os reagentes são“consumidos” e os produtos são formados.

Cinética Química
A cinética química é a parte da química que estuda a

velocidade das reações bem como os fatores que a influenciam. Fatores que afetam a velocidade das reações químicas:

– Concentração dos reagentes;
– Área superficial dos reagentes (superfície de contato);
– Temperatura;
– Presença de catalisadores.

SUPERFÍCIE DE CONTATO
Quando temos que acender uma fogueira porque é que não usamos os troncos maiores e mais grossos?

Numa fogueira, os troncos mais

grossos demoram mais tempo para queimar. Quanto menores forem os troncos mais depressa queimam!

EFEITO DA TEMPERATURA NA VELOCIDADE DE REAÇÃO

Para a maioria das reações, a

velocidade aumenta com um aumento da temperatura.

EFEITO DA TEMPERATURA NA VELOCIDADE DE REAÇÃO
TEORIA DAS COLISÕES DE ARRHENIUS
Modelo que explica o aumento da velocidade das reações com o aumento da temperatura considerando que, as moléculas para reagirem têm que colidir umas com as outras.
Contudo, nem todas as colisões resultam na formação de produtos, só uma pequena parte delas vai resultar na ocorrência da reação, dependendo de dois fatores:
1. Fator de orientação
2. Energia cinética

FATOR DE ORIENTAÇÃO
Para que uma reação aconteça, é necessário que as moléculas dos reagentes colidam com a orientação correta.

Colisão efetiva

Colisão menos efetiva

Energia de ativação
 Tal como uma bola não consegue alcançar o topo de uma colina se não rolar com energia suficiente até à colina; uma reação não ocorre se