Cinetica

17/01/2013

CINÉTICA QUÍMICA

Mas para que estudar cinética?
1
Janaína Heberle Bortoluzzi

Cinética Química

2
Janaína Heberle Bortoluzzi

1

17/01/2013

Cinética Química

Plano de
Aula

♣ Estudo das velocidades de reações e condições

que as afetam;

Objetivos
♣

Equação de velocidade, constante velocidade e a ordem de reação;

de

♣ Ulilizar as leis de velocidade integradas;
♣ Compreender a teoria das colisões e o papel da

energia de ativação;
♣ Relacionar os mecanismos de reação e as leis

de velocidade.
3
Janaína Heberle Bortoluzzi

Cinética Química

Plano de
Aula
Bibliografia
♣ ATKINS, P.; JONES, L. Princípios de Química – Questionando a Vida
Moderna e o Meio Ambiente. 2006. Editora Bookman, Porto Alegre-RS, 965 pag. ♣ SOUZA, E de. Fundamentos de Termodinâmica e Cinética Química. 2005.
Editora UFMG, Belo Horizonte-MG, 341 pag.
♣ BRADY, J.E.; SENESE, F. Química a Matéria e suas Transformações. 2009.
Editora LTC, Rio de Janeiro-RJ, v.2, 455 pag.
♣ MASTERTON, W.L.; SLOWINSKI, E.J.; STANITSKI, C.L. Princípios de
Química. 1990. Editora LTC, Rio de Janeiro-RJ, 681 pag.
♣ KOTZ, J.C.; TREICHEL, P.M.; WEAVER, G.C. Química Geral e Reações
Químicas. 2009. Editora CENCAGE Learning, São Paulo–SP, v.2, 1018 pag.
4
Janaína Heberle Bortoluzzi

2

17/01/2013

Cinética Química

Relembrando termodinâmica
Muitas transformações são termodinamicamente favoráveis, mas em muitos casos elas não ocorrem! Por quê?
Vejamos o caso da reação de formação da água a partir de suas substâncias simples.
H2(g) + ½ O2(g)

H2O(l)

ΔG°f= -237 kJ mol-1

Ela é termodinamicamente muito favorável, mas em que velocidade ela ocorre?

A cinética química, também conhecida como dinâmica química, trata das velocidades das reações químicas.

Informalmente
Reações rápidas → reações entre íons; explosão. Reações lentas → digestão de MO; corrosão. 5

Janaína Heberle Bortoluzzi

Cinética Química

Fatores: è Natureza dos reagentes e produtos (geometria
(
das molécula); è Concentração das espécies