Cinética de Ordem 2
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CAMPUS UNIVERSITÁRIO DE FLORIANÓPOLIS – SC CENTRO DE CIÊNCIAS FÍSICAS E MATEMÁTICAS - CFM DEPARTAMENTO DE QUÍMICA QMC 5416 – Físico-química Experimental A Professora: Vera Lúcia Azzolin Frescura BascuñanExperiência Nº02: DETERMINAÇÃO DA VELOCIDADE DE REAÇÃO DE HIDRÓLISE BÁSICA DO ACETATO DE ETILA SEGUIDA POR CONDUTÂNCIA
Florianópolis, abril de 2015.
OBJETIVOS
Os objetivos deste experimento são:
Acompanhar reações químicas em solução;
Determinar a constante de velocidade (k);
Determinar a energia de ativação para o processo.
INTRODUÇÃO
metodologia
resultados e discussões
Acompanharam-se os valores da condutividade da reação do Acetato de Etila com Hidróxido de Sódio em três temperaturas. Isso só foi possível devido presença de íons em solução. Os resultados obtidos foram:
23,3ºC
31,4ºC
37,0ºC
Tempo (min)
Condutividade L (mS/cm)
Tempo (min)
Condutividade L (mS/cm)
Tempo (min)
Condutividade L (mS/cm)
0
4,43
0
4,45
0
4,66
3
3,66
2
3,51
2
3,53
6
3,25
4
3,14
4
3,07
9
2,98
6
2,89
6
2,83
12
2,78
8
2,70
8
2,73
15
2,64
10
2,56
10
2,60
18
2,52
12
2,46
12
2,55
21
2,43
14
2,39
14
2,45
24
2,35
16
2,32
16
2,38
27
2,29
18
2,25
18
2,33
30
2,23
20
2,21
20
2,28
L∞= 1,88
L∞= 1,79
L∞= 1,93
Tabela 1: Condutividade elétrica das reações a temperaturas constantes no intervalo de tempo de 2 e 3 minutos. Analisando os resultados, primeiramente na temperatura de 23,3ºC (Tabela 1) percebemos que no tempo 0 a condutividade da solução foi de 4,43 mS/cm. Observando a reação estudada, CH3COOC2H5 + OH- CH3COO- + C2H5OH, concluímos que neste tempo a condutividade medida era dos íons hidroxila em solução. À medida que passava o tempo, o íon hidróxido era consumido para a formação do produto acetato, o que explica o fato de a condutividade diminuir com o tempo. Pois o íon hidroxila tem origem de um eletrólito forte, que faz com que o mesmo tenha uma maior