Quimica

CINÉTICA QUÍMICA
Estudo da velocidade e dos fatores que influenciam Prof.ª MSc Ana Carla Regis
2012.1

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A cinética química estuda a velocidade a que as

reações químicas ocorrem.

Existem 4 fatores que afetam a velocidade das reações químicas:
– Concentração dos reagentes
– Temperatura
– Área superficial (estado de divisão) dos reagentes

– Presença de catalisadores

VELOCIDADE DE UMA REAÇÃO
 A velocidade de uma reação é definida como a variação da

concentração de produtos ou de reagentes que ocorrem por unidade de tempo.
 Determina-se

medindo

a

diminuição

da

concentração

reagentes ou o aumento da concentração dos produtos.

Para a reacção:
A

B

Velocidade média

ΔA
Δt

ΔB
Δt

dos

Velocidade média de uma reação
Consideremos a reação:
Br2(aq) + HCOOH (aq) → 2Br-(aq) + 2H+(aq) + CO2 (g)

velocidade média

Br 2

final

t final

Br 2 inicial t inicial

Δ Br 2
Δt

A diminuição da concentração de bromo à medida que o tempo passa manifesta-se por uma perda de cor da solução

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Velocidade de uma reação
A

B

tempo

Cálculo da Velocidade média de uma reação
Supondo que: o Para t = 0 (início da reacção) há 1,00 mol A (100 esferas pretas) e B não está presente. Para t = 20 min, existem 0,54 mol A e 0,46 mol B
Para t = 40 min, existem 0,20 mol A e 0,80 mol B
A velocidade média da reação depois de 40 min será

Velocidade média

Velocidade média

(0,20- 1,00)
40

ΔA
Δt

ΔB
Δt

(0,80- 0)
40

0,20 M/min

A velocidade média diminui com o tempo

Velocidade instantânea
C4H9Cl(aq) + H2O(l)

A velocidade da reacção num determinado

instante

(velocidade instantânea) é o declive da tangente à curva do gráfico concentração vs. tempo nesse instante.

A velocidade instantânea é diferente

média.

da

velocidade

C4H9OH(aq) + HCl(aq)

ESTEQUIOMETRIA E VELOCIDADE DE
REAÇÃO
Consideremos a seguinte reação:
2A

B

Consomem-se