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Substâncias e
Misturas
PROFESSORA: PATRÍCIA MOÇO

A Química é uma ciência da natureza que estuda a matéria e suas transformações e a energia envolvida nessas transformações.
 Fenômenos Físicos
São aqueles que não mudam a constituição da matéria.
Ex.: O que acontece quando um cubo de gelo começa a derreter? Ocorre apenas a mudança do estado sólido para o estado líquido.
 Fenômenos Químicos
São aqueles que mudam a constituição da matéria.
Ex.: A transformação do ferro em ferrugem, a queima de um pedaço de papel, etc.

Sistemas Químicos
 Historicamente, os primeiros químicos davam o nome de elemento para as substâncias que não podiam ser decompostas em outras mais simples. O ferro
(Fe) e o gás oxigênio foram considerados elementos.
 Substâncias que podiam ser decompostas em outras mais simples eram chamadas de compostos químicos.
Elemento químico → é o conjunto de átomos de mesmo número atômico (Z).
Substância simples → formada por um único elemento químico. Ex.: O₂, F₂, Cl₂,
N₂, etc.

 A IUPAC (União Internacional de Química Pura e Aplicada) diz que um elemento químico representa o seu respectivo símbolo por uma letra maiúscula de seu nome em latim.
Quando a letra inicial for a mesma de vários elementos químicos, utiliza-se uma segunda letra. EXEMPLOS
Elemento

Símbolo

Carbono
Cálcio
Cadmio
Cloro

C
Ca
Cd
Cl

 Os químicos estudam as diferenças entre as substâncias e são as propriedades específicas da matéria que dão as características de cada uma. A densidade é um exemplo de uma propriedade específica.

Densidade → É a razão entre a massa da substância e o volume que a mesma ocupa.
Ex.: Quando colocamos uma colher de óleo num copo com água, percebemos que o óleo flutua sobre a água por ser menos denso.
 A diferença entre uma substância pura e uma mistura são os pontos de fusão e ebulição fixos na substância pura.
Mudanças de Estados Físicos
Sublimação
Ebulição

Fusão
SÓLIDO
Solidificação

LÍQUIDO

Condensação

Ressublimação

GASOSO

Misturas → Reunião de