Calculo

Cálculos Químicos
1. (Vunesp-SP) O ferro (massa atômica 56) é essencial à vida do homem porque está presente, na forma iônica, no glóbulo vermelho do sangue e transporta oxigênio para os tecidos. No sangue de um adulto há 2,9 g de ferro, que estão contidos em cerca de 2,6  1013 glóbulos vermelhos. O número de átomos de ferro em cada glóbulo vermelho é:
a) 6,0  1023.
b) 1,2  109.
c) 3,1  1022.
d) 0,051.
e) 2,9  6,0  1023.

2. (Unesp-SP) Peixes machos de uma certa espécie são capazes de detectar a massa de 3,66  10-8 g de 2-fenil-etanol, substância produzida pelas fêmeas, que está dissolvida em 1 milhão de litros de água. Supondo-se diluição uniforme, indique o número mínimo de moléculas de 2-fenil-etanol por litro de água, detectado pelo peixe macho.
(Dados: massa molar do 2-fenil-etanol = 122 g/mol, Constante de Avogadro = 6,0  1023 moléculas/mol.)
a) 3  10-16.
b) 3,66  10-8.
c) 1,8  108.
d) 1,8  1022.
e) 6,0  1023.

3. (VUNESP) O nitrato de amônio é utilizado em adubos como fonte de nitrogênio. A porcentagem, em massa, de nitrogênio no NH4NO3 é:
Dados: N =14; O = 16, H = 1.
a) 35%
b) 28%
c) 17,5%
d) 42,4%
e) 21,29%

4. (U.AMAZONAS) A composição centesimal do etano, obtido por reação total de 12g de carbono com 4g de hidrogênio, é dada por:
a) 75% de C e 25% de H.
b) 70% de C e 30% de H.
c) 85% de C e 15% de H.
d) 60% de C e 40% de H.
e) 50% de C e 50% de H.

5. Qual o volume de hidrogênio, em litros, obtido (CNTP) quando reagem 195 g de zinco (Zn) com suficiente ácido sulfúrico, na reação abaixo, é: Dados: Zn = 65 g; VM = 22,4 litros

Zn(s) + H2SO4(aq)  ZnSO4(aq) + H2(g)

6. Quantos gramas de sulfato de alumínio podemos obter fazendo-se reagir: 0,1 mol de hidróxido de alumínio com suficiente ácido sulfúrico conforme a reação abaixo: Dados: H = 1g, O = 16g, Al = 27g e S = 32g.

2A(OH)3 + 3H2SO4  A2(SO4)3 + 6 H2O

7. (Mackenzie-SP) O HF é obtido a partir da fluorita (CaF2), segundo a reação equacionada