CAL

CAL
A cal, também conhecida como óxido de cálcio, é uma das substâncias mais importantes para a indústria, sendo obtida pordecomposição térmica de calcário a 900°C. Também chamada de cal viva ou cal virgem , é um composto sólido branco.
Esta substância é normalmente utilizada na indústria da construção civil para elaboração das argamassas com que se erguem as paredes e muros e também na pintura. A cal também tem emprego na indústria cerâmica, siderúrgicas (obtenção do ferro)
PROPRIEDADES

Massa específica: 2240kg/m3.
Temperatura de fusão: 580 °C.
Solubilidade: 0,185g em 100g de água a 0 °C; 0,141 a 40 °C e 0,077 a 100 °C.

Cal virgem Basicamente, pode-se dizer que a cal virgem, ou cal viva, é produzida pelo aquecimento do calcário. Durante esse processo, chamado "calcinação", o produto original passa por uma reação química.
Cal hidratada
A cal hidratada, que recebe o nome químico de hidróxido de cálcio, é formada pela adição de água à cal virgem. Ou seja, CaO + H2O -> Ca(OH)2.

PROCESSO DE OBTENÇÃO
O calcário, depois de extraído, selecionado e moído, é submetido a elevadas temperaturas(900ºC) em fornos industriais num processo conhecido como calcinação, que dá origem ao CaO (óxido de cálcio: cal) e CO2 (gás carbônico), a equação química dessa calcinação fica assim:

Para essa reação ocorrer à temperatura do forno da caieira (indústria produtora de cal) deve ser de, no mínimo, 850 °C, mas a eficiência total da calcinação se dá à temperatura de 900 a 1000 °C. Essa temperatura é garantida pela queima de um combustível, que pode ser: lenha (gasogênio), óleo combustível, gás natural, gás de coqueira, carvão e material reciclado.
Para a obtenção da cal hidratada é necessário promover a reação da cal virgem com H2O, com o seguinte desprendimento de calor1 : + 63.7kJ/mol de CaO + Aumento de Volume
Resumindo o ciclo da cal: Extração -> Britagem -> Calcinação (Cal virgem) -> Moagem (virar pó) -> Hidratação (Cal hidratada)
UTILIZAÇÃO
É utilizada como aglomerante