Aula 2

Aula 2_Átomo

Angélica Dutra

Próton

Nêutron

Elétron

Próton

Nêutron

Elétron

5
4
2
Número de prótons: ________
BORO
BERÍLIO
HÉLIO
Nome do elemento: ___________
Osquantidade
diferentes tipos de átomos
Esta
de prótons recebe (elementos o nomequímicos) de são identificados quantidade de
NÚMERO pela
ATÔMICO
prótons (P) que e é representado pelapossui letra “ Z “

Z=P

Observe os átomos abaixo e compare o total de prótons e elétrons de cada
Próton
Nêutron
Elétron

Como os átomos são sistemas eletricamente neutros, o número de prótons é igual ao número de elétrons

Próton

Nêutron

Elétron

Compare o número atômico dos três átomos acima ?
São iguais

Ao conjunto de átomos de
MESMO NÚMERO ATÔMICO damos o nome de
ELEMENTO QUÍMICO

PARTÍCULASÉ a somaMASSA
RELATIVA
do número dePRÓTONS prótons (Z ou P) e o número1de nêutrons (N)
NÊUTRONS

do átomo

ELÉTRONS

Próton

1
1/1836

Nêutron

Elétron
A = Z + N
P = 4

e

N = 5

A = 4Z + 5
N
A = 9

01) São dados os átomos A, B e C:
A: número atômico 20 e tem 21 nêutrons.
B: número de massa 40 e 22 nêutrons.
C: 20 prótons e 20 nêutrons.
Pertencem ao mesmo elemento químico os átomos:
a) A e B.
b) A e C.
c) B e C.
d) A, B e C.
e) A, B e C são de elementos diferentes.
Átomos de mesmo elemento químico têm mesmo número de prótons
A: Tem 20 prótons.
B: tem Z = 40 – 22 = 18 prótons
C: Tem 20 prótons.

De acordo com a IUPAC (União Internacional de Química Pura e
Aplicada), ao representar um elemento químico, devem-se indicar, junto ao seu SÍMBOLO, seu número atômico (Z) e seu número de massa (A)
Notação Geral
A
X
Z

12
6

C

ou

35
17

Cl

Z

X

A

56
26

Fe

cloro
Nome do elemento: _________

ferro
Nome do elemento: _________
56
A = ______

A = 35
______
35

Cl
17

17
Z = ______

56

Fe
26

26
Z = ______

17
P = ______

26
P = ______

17
E = ______

26
E = ______

N = 18
______

30
N = ______

+

Próton

0

–

Nêutron

Elétron

–
–

ÍON
–

–

–

É a espécie química que tem o

8

2+

16

2–

Be
4

íon cátion

+
+
+ número ++
–
+