antropia

E.E Sidronia Nunes Pires

Entropia das reações químicas

Cotia,12 de setembro

E.E Sidronia Nunes Pires

Entropia das reações químicas

Maria Carolina de P. Alcântara/ N° 50 / 2°D
Prof. : Caldas
Cotia,12 de setembro

Sumário

Introdução ............................................................. .4
Corpo. .................................................................... 5
Conclusão ............................................................... 9
Bibliografia ............................................................ 10

Introdução

Neste trabalho será retratado as entropias das reações químicas, aonde encontrasse exemplos de situações do mesmo e suas equações

ENTROPIA
A entropia (S) é uma grandeza termodinâmica que mede a desordem de um sistema e a espontaneidade dos processos físicos.
A grandeza termodinâmica denominada entropia, simbolizada pela letra S, está relacionada ao grau de organização de um sistema. Quanto maior a desordem do sistema, maior a entropia.
Por exemplo, imagine que coloquemos o cloreto de sódio (NaCl) em água. O que ocorre é a sua dissociação iônica, liberando íons na água, conforme mostrado abaixo:
1 NaCl(s) → 1 Na+(aq) + 1 Cl-(aq)

Observe que 1 mol de moléculas do sal dá origem a 2 mol de íons dissociados. Os íons em solução estão mais desorganizados que no sólido, o que quer dizer que a entropia desse sistema aumentou.
A variação da entropia, ∆S, é medida por:

se ∆S > 0, então Sprodutos > Sreagentes; a transformação ocorre com aumento da desordem do sistema e tende a ser espontânea; se ∆S < 0, então Sprodutos < Sreagentes; a transformação ocorre com diminuição da desordem do sistema e tende a ser não-espontânea; se ∆S = 0, o sistema está em equilíbrio.

Então:
Qualquer evento acompanhado por aumento na entropia do sistema tende acontecer de forma espontânea.
Uma forma de prever se uma reação ocorrerá com aumento ou diminuição de entropia é