Analise grupo IV

ARTIGO
ANÁLISE DOS CÁTIONS DO GRUPO IV (Mg2+, Ca2+, Ba2+, Sr2+).

Bacharelado em Química Tecnológica INTRODUÇÃO

Os cátions o grupo IV são provenientes de elementos do grupo II da tabela periódica (alcalinos terrosos), Magnésio, Cálcio, Bário e Estrôncio. Esses elementos foram classificados no grupo IV devido a semelhança em suas configurações eletrônicas e propriedades. O magnésio por sua vez apresenta uma propriedade diferente dos demais, isso ocorre devido ao seu pequeno tamanho, por isso muitas vezes não é citado como elemento do grupo IV. Os cátions do grupo IV são solúveis na forma de precipitado. Porém, caso o Mg2+ esteja presente, a ausência de sais de amônio pode causar a precipitação conjunta deste cátion com o Ba2+, Ca2+ e Sr. Para conseguir identificá-lo então precisa alcalinizar o meio com a quantidade de amônia correta, uma quantidade que desloque o equilíbrio do carbonato, de modo que seja alcançado o Kps do Ca, Ba e Sr, e que não alcance o Kps do Mg.

OBJETIVO

Os objetivos desta prática é analisar, separar e identificar os cátions do grupo IV, como o Magnésio (Mg2+), o Cálcio (Ca2+), o Bário (Ba2+) e o Estrôncio (Sr2+) em uma solução problema.

MATERIAIS E REAGENTES

Tubos de ensaio; Tubos para centrífuga; Pipetas de Pasteur; Estante para tubos de ensaio; Béqueres de 100 mL e 250 mL; Tripé e tela de amianto; Papel indicador; Pinça de madeira; Bastões de vidro; Centrífuga; Fios de platina; Solução dos cátions do grupo IV; HCl 6,0 mol/L; HCl concentrado; NH4OH 6,0 mol/L; NH4OH concentrado; (NH4)2CO3 1,5 mol/L; HAc 6,0 mol/L; NaAc 3,0 mol/L; K2Cr2O7 0,2 mol/L; (NH4)SO4 2,5 mol/L e Oxalato de amônio 0,25 mol/L.

PROCEDIMENTO EXPERIMENTAL

Inicialmente, colocou-se 5 gotas da solução de cátions em um tubo de ensaio. No tubo, adicionou-se 5 gotas de HCl 6 mol/L e gota a gota de NH4OH concentrado até o meio ficar alcalino (aproximadamente 5 gotas). Aqueceu-se em banho-maria e em seguida, adicionou-se 15 gotas