Análise do grupo III e IV de ânions

UNIVERSIDADE FEDERAL DE ALFENAS UNIFAL – MG
DEPARTAMENTO DE CIÊNCIAS EXATAS
BACHARELADO EM QUÍMICA

RELATÓRIO DE QUÍMICA ANALÍTICA

Análise do grupo III e IV de ânions

Jadgy Back
Natalie Santos Panduro

Alfenas – MG
2011

1 Objetivo
Precipitação, separação e identificação dos ânions do grupo III (S 2O32-, I-,SCN- e Cl-) e IV (NO3- e NO2-).

2 Fundamentos teóricos
Na precipitação do grupo III, utiliza-se como agente precipitante o nitrato de prata, ocorrendo a precipitação de sais insolúveis de prata.
A separação é realizada com nitrato de prata amoniacal, o que causa o efeito do íon comum à solução. Os íons tendem a precipitar após a adição do AgNO 3 amoniacal, contudo o cloreto de prata

permanece em solução devido a sua constante de

solubilidade ser relativamente alta.
Após acidificação, é possível identificar os ânions devido as diferentes cores exibidas. 3 Resultados
3.1 Marcha analítica do grupo III
Tabela I – Esquema de separação de ânions do grupo III
Substância

Reagente

Resultados

Solução 1

AgNO3 0,5 mol/L

Mudanças de cores: Presença amarelo, laranja, tiosulfato marrom. Precipitado preto

Hac conc
Precipitado 1

H2O Acidulada
HNO3 3mol/L

Conclusão do íon

Dissolução parcial: solução 2 e resíduo 2

Indica a presença do íon cloreto

Solução 2

HCl 3mol/L

Turvação da solução

Excesso de prata

Precipitado 2

H2O

Dissolução parcial: solução 3 e resíduo 3

Separação cloreto HNO3 3mol/L

Precipitado branco

Presença do íon cloreto

HCl + Fe3+

Coloração avermelhada Presença do íon SCN-

H2O + Hac 3mol/L + Zn

Dissolução parcial: resíduo 4

AgNO3
Solução 3

amoniacal

do

íon

Precipitado 3
Excesso
zinco

de

prata

e

Precipitado 4

CCl4 + NaNO2 + H2O

Solução violeta

3.2 Reações de precipitação do grupo III
Tiossulfato:
S2O32- + Ag+ → Ag2S2O3↓ precipitado preto
Cloreto:
Cl- + Ag+ → AgCl↓ precipitado preto
Tiocianato: