Analise Gavimetrica

LISTA DE EXERCÍCIOS
ENGENHARIA DE MATERIAIS

1) Na análise de 1,00 g de um mineral contendo níquel, esta amostra foi dissolvida e precipitada com dimetilglioxima, obtendo-se uma massa de 0,3052 g de dimetilglioximato de níquel, Ni(C4H7N2O2)2. Calcule o teor de níquel no minério analisado.
2) 0,35 g de uma amostra comercial de sulfato de sódio foram dissolvidos em água e tratados com excesso de solução de cloreto de bário. Obteve-se um precipitado branco que após secagem pesou 0,54g. Mostre as reações químicas e calcule a pureza (%) do sal analisado.
3) Analisou-se uma liga de Cu, Zn e Pb. A partir de 0,800 g da liga obteve-se, eletroliticamente no cátodo 0,6 g de cobre e 0,0185g de PbO2 no ânodo. A partir da mesma massa da liga foram obtidos 428,8 mg de Zn 2P2O7. Qual a composição da liga analisada?
4) Uma amostra sólida que contém 77% BaCl2.H2O é dissolvida e analisada com relação ao seu conteúdo de cloreto.
a. Qual a massa de amostra que dever ser analisada pata que a massa de
AgCl produzida por precipitação, seja 0,5g ?
b. Qual o volume de solução 0,15 mol L-1 de AgNO3 será necessário para precipitar o cloreto presente em 0,6g da amostra?
5) O cromo contido em um minério foi precipitado como hidróxido de cromo (III), calcinado e pesado como óxido de cromo. Se foram utilizados 0,55 g da amostra que contém uma porcentagem de cromo, e o precipitado pesou 0,204 g, qual será a porcentagem de cromo na amostra? Demonstre as reações químicas envolvidas (reação iônica simplificada).

Dica: Utilize a tabela periódica no cálculo das massas molares das espécies químicas de interesse.