alcalinos terrosos

Ao invés de interpretar o fato de formação dos sólidos, deve-se interpretar o processo de dissolução em meio aquoso.
Em algumas situações houve a formação dos sólidos, em outras não. Mas todos os sólidos utilizados dissolveram em água, mesmo que em pequenas quantidades. Portanto devemos analisar o processo de dissolução.
INTERPRETANDO O ∆G DE DISSOLUÇÃO:
Podemos ter ∆G positivos, ou seja, o processo de dissolução é desfavorável. Isso ocorrerá em duas situações: quando há formação do sólido ou quando não se tem o sólido mas possui os valores relativos de Ks.
[My+]X.[Lx-]Y
Quando esse produto for superior aos valores de Ks o sólido será formado. Então o ∆G de dissolução é negativo para situações do experimento em que não formou o sólido e que não são conhecidos os valores de Ks, portanto espécies químicas de alta solubilidade.
O ∆G de dissolução de compostos contendo SO4= (sulfato) e Cro4= (cromato) é mais positivo para os sulfatos de compostos com Ba2+ e negativo para compostos com Mg2+. E para os OH-, é mais positivo para composto com Mg2+ e negativo para hidróxido de bário.
Os experimentos realizados serviram de dados empíricos para entendermos o processo de dissolução.
Para essa interpretação é necessário lembrar que ∆Gdiss= ∆H-T∆S.
Para fazer essa interpretação devemos pensar no calor necessário, que é chamado -∆Hrede, e na interação dos ions com a água  ∆Hhid..
AVALIAÇÃO DO –∆H DE REDE:
Os valores relativos do –∆H de rede (tabela) podem ser interpretados através da força eletrostática no ar.

M2+ [GN]ns2, mesmo número de elétrons na camada de valência para todos os elementos do grupo .
De acordo com o fato experimental, quer seja a analise dos dados experimentais bem como o processo de dissolução dos compostos com Ba. Em função da conlusão feita em que o ∆G da dissolução é positivo para os compostos contendo Ba, quando está ligado a SO4= e CrO4= e nessas misturas já se formou o solido, o ∆H de rede não justifica esses fatos!
O ∆H de