acidez das frutas citricos

DETERMINAÇÃO DA ACIDEZ TOTAL EM FRUTAS CÍTRICAS

INTRODUÇÃO:
Os ácidos orgânicos presentes em alimentos influenciam o sabor, odor, cor, estabilidade e qualidade do produto final. A determinação da acidez pode fornecer informações importantes sobre o estado de conservação de um alimento. Processos de decomposição, por hidrólise, oxidação ou fermentação, geralmente alteram a concentração dos íons hidrogênio.
Os métodos de determinação da acidez podem avaliar a acidez titulável ou a concentração de hidrogênios livres, por meio do pH. Os métodos que avaliam a acidez titulável resumem-se em titular a acidez do produto ou de suas soluções aquosas ou alcoólicas com soluções padrão básicas.

OBJETIVOS:
Determinar a acidez total de amostra de suco de frutas cítricas utilizando os princípios da titulometria ácido-base.

MATERIAIS E REAGENTES:
- Biftalato de potássio

- Erlenmeyer de 250 mL

- Suco de laranja

- Bureta de 50 mL

- Fenolftaleína
- Solução padrão de NaOH 0,1 mol L

- Garra e mufa
-1

- Suporte universal

- Pipeta volumétrica de 25 mL

- Papel de filtro

- Béquer de 100 mL

- Funil de vidro

PARTE EXPERIMENTAL:
Parte I - Padronização de uma solução de NaOH
Pesar, aproximadamente, 200 mg de biftalato de potássio e adicionar 25 mL de água para dissolver o sal em um erlenmeyer de 250 mL. Adicionar 3 gotas de fenolftaleína. Fazer ambiente na bureta com a solução de hidróxido de sódio com concentração aproximada de
0,1 mol L-1 e depois preenchê-la. Titular a solução de biftalato. Repetir o procedimento mais duas vezes e anotar os volumes gastos de solução de hidróxido de sódio para determinação da sua concentração real.

Parte II: Determinação da acidez total em frutas cítricas
Filtrar, aproximadamente, 100 mL de suco de laranja. Colocar, com auxílio de uma pipeta volumétrica, 25 mL de suco em um erlenmeyer de 250 mL e adicionar 3 gotas de fenolftaleína. Completar a bureta com a solução padronizada de hidróxido