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Cinética química

Uma das finalidades da cinética química é o estudo das velocidades das reações químicas e dos fatores que as modificam, entre os quais se destacam: a Propriedades químicas dos reagentes; b Concentração dos reagentes; c Temperatura; d Catalisadores; e Superfície de contato.
O termo velocidade de reação é usado para expressar a maior ou menor rapidez com a qual se processa uma reação química e é medida pela quantidade de substâncias transformadas ou formadas em um determinado intervalo de tempo.
A velocidade de uma reação é, geralmente, definida como a velocidade com que os reagentes são transformados nos produtos em qualquer instante selecionado, sob um dado conjunto de condições experimentais. Ou seja, a velocidade de uma reação é a medida da rapidez com que os produtos são formados e os reagentes consumidos. A unidade comum de velocidade de reação é o mol por litro por segundo, mol / L.s. Como regra geral, no caso de um sistema que reage à temperatura e pressão constantes, a velocidade da reação não é constante em relação ao tempo. Na maioria dos casos, a velocidade tem o seu valor máximo no início da reação, quando os reagentes acabaram de ser misturados; depois, a velocidade decresce gradualmente e, finalmente, torna-se constante quando o sistema atinge o estado de equilíbrio.
Efeito das propriedades químicas e superfície de contato dos reagentes

Muitas reações se completam em fração de segundo, enquanto outras levam meses ou anos para se completarem. Quando se junta solução aquosa de íon bário à solução aquosa de íon sulfato, o precipitado se forma quase que instantaneamente. Por outro lado as reações que acontecem no cimento durante a pega do concreto levam anos para se completarem. A velocidade de uma reação depende, entre outros fatores, das características ou propriedades químicas dos reagentes e produtos, ou seja, da composição química das moléculas ou dos íons envolvidos na reação. Quando numa reação