íon Mercúrio Com Ki

resultados semelhantes frente a um reagente. Diz-se que um interfere na identificação do outro. Exemplo: Ni²+ dá um precipitado vermelho com dimetilglioxina; Fe²+ dá um precipitado de mesma cor com mesmo reagente. Ás vezes a interferência acontece porque um íon complexa com outro. Exemplo: Fe³+ forma complexo FeF6 ³- com o íons fluoreto; então o íons fluoreto interfere na identificação do íons Fe³+. Técnicas e Equipamentos Procedimento com a amostra: ao uma amostra para análise,…

Pesquisa 1) Defina íon complexo. Resposta: Íons complexos: Um íon complexo (ou molécula) consta de um átomo central( íon) e vários ligantes intimamente acoplados a ele. As quantidades relativas desse componentes num complexo estável parecem seguir um estequiometria bem definida, embora isso não possa ser interpretado dentro do conceito clássico de valência. O átomo central pode ser caracterizado pelo número de coordenação, um numeral inteiro, que indica o número de ligantes…

para um tubo de ensaio. Para outro tubo de ensaio, transferiu-se 2 mL de solução 0,1 mol/L de KI. Verteu-se lentamente o conteúdo de um tubo no outro. Acrescentou-se excesso de solução de Kl e agitou-se. -Equação química da reação ocorrida e nome dos produtos formados. Hg(NO3)2(aq) + 2 KI (aq)→ 2 K(NO3)(aq) + HgI2(s) Nome dos produtos formados: K(NO3)= Nitrato de potássio HgI2= Iodeto de Mercúrio II -Equação iônica essencial que justifica a ocorrência da reação. Hg 2+ + 2I- →…

Equações Químicas; Balanceamento de equações; Estequiometria; Soluções; Eletrólitos; Oxi-redução;  Reações Moleculares C2H5OH + O2  → 2 CO2 + H2 O Reações Iônicas Pb(NO3)2 (aq) + 2 KI(aq) → ↓PbI2(s) + 2 KNO3(aq)  Equação Molecular: Pb(NO3)2  (aq) + 2 KI (aq) → ↓PbI2(s) + 2 KNO3(aq) Equação Iônica: Pb++(aq) + 2NO3- (aq) + 2K+ (aq) + 2I 2NO3- (aq)  _ (aq) → PbI2(s) + 2K+ (aq) + Equação iônica líquida: Pb++(aq) + 2 I…

de iodeto de potássio (KI) em um tubo de ensaio seco. Adicione 80 gotas de água destilada e agite. Repita o procedimento, em dois outros tubos de ensaio, utilizando álcool etílico (C2H5OH) e cicloexano (C6H12) como solventes. Compare atentamente a solubilidade do KI em cada tubo e anote as suas observações. Resposta: No experimento de adição ao KI de 80 gotas de água destilada, houve a solubilização completa, ou seja, sistema homogêneo, uma única fase. O KI por ser íon, possui…

NH4Cl AgCl; MgCl2; PbCl2 IODETOS NaI; KI; MgI2 AgI; PbI2 SULFATOS Na2SO4; K2SO4; (NH4)2SO4 CaSO4; PbSO4; BaSO4 CARBONATOS Na2CO3; K2CO3; (NH4)2CO3 CaCO3; MgCO3 Solubilidade dos sais em água Substâncias Solubilidade Exeções Ácidos Orgânicos Solúveis Permanganatos, Nitritos e Nitratos, Cloratos Solúveis Sais de Alcalinos e Amônio Solúveis carbonato de lítio Acetatos Solúveis de prata Tiocianatos e Tiossulfatos Solúveis de prata, chumbo e mercúrio Fluoretos Solúveis de…

e nome dos produtos formados: Hg(NO3)2(aq) + 2 KI(aq) → 2 KNO3(aq) + HgI2(s) (Nitrato de mercúrio II) + (Iodeto de potássio) → (Nitrato de potássio)+(Iodeto de mercúrio II) 2. Equação iônica essencial que justifica a ocorrência da reação: Hg2+(aq) + 2 I-(aq) → HgI2(s) 3. Descrição e justificativa para o fenômeno observado, após adição de excesso de solução de KI: Quando adicionamos KI em excesso, ocorre a formação de uma espécie incolor, o íon tetraiodomercurato (II): Reação:…

metálica é depositada nos tecidos, provocando a argiria, que se mostra pela pigmentação cinza da pele e mucosas. Íons de prata e alguns compostos têm efeito germicida alguns sobre seres inferiores, sem a elevada toxidade que metais como chumbo e mercúrio apresentam para os seres humanos. 6- Anfótero é uma substância que se pode comportar como um ácido ou como uma base dependendo do outro reagente presente. Se estiver na presença de ácido, comportar-se-á como uma base; se estiver na…

(carga positiva), pois perde elétrons e esse ametal se transforma num ânion(carga negativa), pois ganha elétrons. Elementos do Ânions do Grupo II Cl – (íon cloreto) Br – (íon brometo) I – (íon iodeto) S -2 (íon sulfeto) SCN (íon tiocianato) [Fe(CN)6]-4 (ferrocianeto) [Fe(CN)6]-3 (ferricianeto) Característica dos elementos: Cl – (íon cloreto) O halogênio cloro nas CNTP é um gás amarelo esverdeado, com odor característico acre e irritante, é venenoso e corrosivo podendo…

EXPERIMENTAL 5 5. RESULTADOS E DISCUSSÕES 8 6. CONCLUSÕES 11 1. RESUMO Utilizando de varios experimentos verificamos o comportamento do hidróxido de Amônio e seus compostos, mostrando a caracterização da Amônia, as propriedades redutoras do íon amônio, vemos também propriedades químicas do peróxido de hidrogênio, formação do dióxido de enxofre a partir do tiossulfato, propriedade oxidante do oxigênio. 2. INTRODUÇÃO O grupo 15, também conhecido por família 5A, é composto…