Reações quimicas

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Equações Químicas;
Balanceamento de equações;
Estequiometria;
Soluções;
Eletrólitos;
Oxi-redução;

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Reações Moleculares
C2H5OH + O2

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→ 2 CO2 + H2 O

Reações Iônicas
Pb(NO3)2 (aq) + 2 KI(aq) → ↓PbI2(s) + 2
KNO3(aq)



Equação Molecular:
Pb(NO3)2

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(aq)

+ 2 KI

(aq)

→ ↓PbI2(s) + 2 KNO3(aq)

Equação Iônica:
Pb++(aq) + 2NO3- (aq) + 2K+ (aq) + 2I
2NO3- (aq)

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(aq)

→ PbI2(s) + 2K+ (aq) +

Equação iônica líquida:
Pb++(aq) + 2 I (aq) → PbI2(s)
(íons espectadores): k+ , NO3- (ficam em solução não reagem) Balanço de Massa
Balanço de Carga

1. Reações sem Transferência de elétrons
( produção de uma fase nova):
1.1 - Reações de Precipitação (sólida);
1.2 - Reações de Precipitação (líquida);
1.3 - Reações com Formação de gás;
2. Reação de um eletrólito fraco solúvel:
2.1 – Molecular (não carregado);
2.2 – Iônico ( um íon poliatômico, usualmente um íon complexo);
3 - Reações com transferência de elétrons:
(Oxi-redução ou redox);


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Regras de Solubilidade:
Compostos Solúveis em solução aquosa:
Todos os sais de metais alcalinos;
Todos os sais de amônia;
Todos os nitratos;
Todos os cloretos, brometos, iodetos, exceto os de Ag +, Pb++ e
Hg2++;
Todos os sulfatos , exceto os de Pb++,Sr++ e Ba++;
Todos os ácidos inorgânicos;
A maioria dos acetatos ( C2 H2 O3 ), exceto Ag e Hg
Compostos Insolúveis em solução aquosa:
Todos os óxidos metálicos, exceto os dos metais alcalinos e dos alcalinos terrosos ( Ca++, Sr++ e Ba++);
Todos os hidróxidos, exceto os de metais alcalinos, Ba ++ e Sr++;
Todos os carbonatos, fosfatos, sulfetos ,sulfitos, cromatos
( CrO42-), oxalatos (C2O42-), exceto os dos metais alcalinos e NH +4
.



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São úteis quando o produto desejado é insolúvel em água. 1 º) Ex: Preparação do Brometo de Prata - AgBr
(insolúvel)
Ag+ + Br- → AgBr (s)
1- Escolher dois reagentes