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1) Defina íon complexo. Resposta: Íons complexos: Um íon complexo (ou molécula) consta de um átomo central( íon) e vários ligantes intimamente acoplados a ele. As quantidades relativas desse componentes num complexo estável parecem seguir um estequiometria bem definida, embora isso não possa ser interpretado dentro do conceito clássico de valência. O átomo central pode ser caracterizado pelo número de coordenação, um numeral inteiro, que indica o número de ligantes monodentados, que podem formar um complexo estável com um átomo central. Na maioria dos casos, o número de coordenação é 6 ( como no caso do Fe+2, Fe+3, Zn 2+, Cr+3, CO+3, Ni+2, Cd+2).

2) Explique porque o íon chumbo aparece nos grupos I e II.
Resposta: Os cátions do primeiro grupo formam cloretos insolúveis.O cloreto de chumbo, porém, é ligeiramente solúvel em água e , por esta razão, o chumbo nunca é completamente precipitado, quando se adiciona ácido clorídrico dissolvido à amostra. Os íons chumbo restantes são quantitativamente precipitados com ácido sulfúrico em meio ácido junto com os cátions do segundo grupo.

3) Como devemos proceder ao realizar o teste de precipitação quantitativa.
Resposta: Para testar se a precipitação foi quantitativa, devemos, depois de centrifugar a solução, adicionar 1 ou 2 gotas do reagente do grupo, e verificar se a solução permaneceu límpida. Ao verificarmos esse acontecimento, perceberemos que houve precipitação total.

4) Se no primeiro grupo ocorre a precipitação dos cloretos insolúveis, porque não pode utilizar soluções salinas de cloreto ( por exemplo, NaCl)?
Resposta: As solubilidades dos cloretos de prata e de mercúrio (I) são muito baixas e estes sais podem ser precipitados, quase completamente, mediante adição de um pequeno excesso de ácido clorídrico à solução de cátions (VOGEL,1981). O cloreto de chumbo é muito mais solúvel, só precipitando se a concentração do íon Pb2+ for elevada. Portanto, geralmente quando se é feita esta análise