água Oxigenada 2h2o

de gás hidrogênio, como podemos perceber pela formação de bolhas. O iodo sofreu oxidação e a água redução, já que pela preferência de descarga do iodo tem prioridade em relação ao H+, tendo prioridade para oxidação. Calculando o potencial padrão dos íons 2H+ + I2 H2 + 2I- Eo = Eo(cátodo) – Eo(anodo) Eo = 0,00 – (+0,54) Eo = - 0,54 V Eletrólise do NaCl Quando o NaCl está em água temos as dissociacões: NaCl Na+ + Cl- H2O H+ + OH- Calculando o potencial padrão…

de solvente Ke = constante de proporcionalidade (constante ebulioscópica) Os sistemas de refrigeração de automóveis contém, usualmente, uma mistura de volumes iguais de etilenoglicol (C2H6O2), densidade 1,11g/cm3 e água, densidade 1,00g/cm3. A constante ebulioscópica da água é 0,52 oC.mol-1 kg. a) Calcular a concentração em mol de soluto/kg de solvente da solução utilizada no sistema de refrigeração. b) Calcular a sua temperatura de ebulição com base na equação do efeito…

resolver-se o sistema. No caso acima, foi atribuído a variável a o valor 2. Resolvendo o sistema encontra-se: 𝑎=2 𝑎=1 𝑏 = 2 ∴ 𝑏 = 1 , 𝑑𝑒 𝑚𝑜𝑑𝑜 𝑞𝑢𝑒 𝑎 𝑒𝑞𝑢𝑎çã𝑜 𝑏𝑎𝑙𝑎𝑛𝑐𝑒𝑎𝑑𝑎 é 𝑑𝑎𝑑𝑎 𝑝𝑜𝑟: 𝑐=4 𝑐=2 1NH4NO3 → 1N2O + 2H2O 2) Balanceie a seguinte equação: NH4NO3 → N2 + H2O + O2 aNH4NO3 → bN2 + cH2O + dO2 𝑎=1 𝑎=2 2𝑎 = 2𝑏 𝑏=1 𝑏=2 4𝑎 = 2𝑐 ∴ 𝑐=2∴ 𝑐=4 3𝑎 = 𝑐 + 2𝑑 1 𝑑= 𝑑=1 𝑎=1 2 2NH4NO3 → 2N2 + 4H2O + 1O2 Observação: Deve-se sempre utilizar

Experimental 4 Resultados 5 Discussão 7 Conclusão 9 Bibliografia 10 Introdução Este trabalho baseia-se na verificação de que materiais serão mais eficazes no desdobramento de água oxigenada em água e oxigénio. Tendo em conta que: O peróxido de hidrogénio, vulgarmente conhecido como água oxigenada, é uma substância tóxica que se forma nas células em consequência de determinadas reacções catabólicas. Se não for eliminada por acção da catalase, esta substância acumula-se,…

de fósforos, conta gotas, espátula, tubo de segurança, pinça de madeira, tubos de ensaio, palito de madeira e bico de Bunsen. REAGENTES Solução de CuSO4 0,1 mol L-1; Dióxido de Manganês (0,2g); Cloreto de Potássio (1g); Magnésio em fita (2 cm); Água oxigenada diluída (1:100); Sódio metálico (0,5g); Solução de Hidróxido de Amônia 0,5 mol L-1 (2 ml); Solução de Permanganato de Potássio 0,02 mol L-1 (2 ml); Solução de Nitrato de Prata 0,5 mol L-1 ; Solução de Fenolftaleína 1% M/V (1 ml);…

experimento Reação do Cobre com a AgNO3 (Nitrato de prata) Colocou-se ± 1,0 ml (20 gotas) da solução de AgNO3 1M; Adicionou-se um fio de cobre. 4º experimento Reação do KMnO4 (Permanganato de potássio) com H2SO4 (Ácio sulfúrico) e H2O2 (Água oxigenada) Colocou-se ± 1,0 ml (20 gotas) da solução de KMnO4 0,1M em um tubo de ensaio; Adicionou-se 0,4 ml (10 gotas) de H2SO4 3M; Adicionou-se ± 1,0 ml (20 gotas) de H2O2. Observe. 5º experimento Reação do Alumínio em Solução Básica…

Relatório de Química Parte 1 Título: A influência da concentração na velocidade da reação. Objetivo: Demonstrar como a concentração pode influenciar na velocidade em que a reação ocorre. Material: Proveta, Água oxigenada (10, 20 e 100 volumes), detergente e Iodeto de potássio (KI). Procedimento: 1. Primeiro Momento: Colocar 10 ml de H2O2 (10 vol) na proveta, acrescentar 10 ml de detergente e depois acrescentar uma pitada de KI na mistura. 2. Segundo Momento: Colocar 10 ml de H2O2…

o Hidroxônio (H3O+ ou H+). Ionização de um Ácido HCl + H2O  H3O+ + Cl- H2SO4 + 2H2O  2H3O+ + SO42- H3PO4 + 3H2O  3H3O+ + PO43- Hidrogênios ionizáveis Os hidrogênios que fornecem H3O+ são chamados de hidrogênios ionizáveis.São aqueles que se ligam ao elemento mais eletronegativo na molécula do ácido. Geralmente a quantidade de hidrogênios do ácido é a mesma que pode ionizar, mas existem exceções: H3PO3 + 2H2O  2H3O+ + HPO32-  apenas 2H+ H3PO2 + H2O  H3O+ + H2PO21-  apenas 1H+ …

local “limpo”. PEROXISSOMOS Pequenas vesículas que promovem a reação do oxigênio com moléculas orgânicas, com isso a molécula perde hidrogênio e se forma água oxigenada. RH2 + O2 → R + H2O2 Entretanto a água oxigenada é tóxica, então a catalase (enzima presente no peroxissomo) decompõe a água oxigenada em água e oxigênio. 2H2O2 → 2H2O + O2 *Ácidos graxos são oxidados pelos peroxissomos, para serem usados como fonte de energia; *No fígado e nos rins há peroxissomos que oxidam o…

Óxidos ácidos São óxidos covalentes, onde o oxigênio se encontra ligado fundamentalmente ao enxofre, cloro e fósforo. Óxidos anfóteros Óxidos anfóteros são aqueles que podem reagir tanto com ácidos como com bases, originado em ambos os casos, um sal e água. Como vimos anteriormente, em geral os óxidos metálicos tem carácter básico, e a maioria dos óxidos de não-metais tem propriedades acidas. As propriedades anfóteras são exibidas por elementos químicos com uma posição intermédia…